Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 7.8.2014 (22:31)

  5)
  mol Fe=56g/mol
  mol Mg=24g/mol
  
  A)
  Fe + 2HCl---->FeCl2 + H2
  
  B)
  Mg + 2HCl---->MgCl2 + H2
  
  z równania A), z
  56 g Fe otrzymujemy 22,4 dm^3 H2, to z
  1,4 g Fe otrzymamy x dm^3 H2
  x=1,4*22,4/56=0,56 dm^3 H2
  
  z równania B), z
  24 g Mg otrzymujemy 22,4 dm^3 H2, to z
  1,2 g Mg otrzymamy x dm^3 H2
  x=1,2*22,4/24=1,12 dm^3 H2
  
  więcej wodoru otrzymamy w reakcji 1,2 g Mg z nadmiarem HCl
  
  2)
  mol FeS = 56+32=88g/mool
  mol CuS = 64+32=96g/mol
  
  A)
  FeS + 2HCl---->FeCl2 + H2S
  
  B)
  CuS + 2HCl---->CuCl2 + H2S
  
  z równania A), z
  88g FeS otrzymujemy 22,4 dm^3 H2S, to z
  11 g FeS otrzymamy x dm^3 H2S
  x=11*22,4/88=2,8 dm^3 H2S
  
  z równania B), z
  96 g CuS otrzymujemy 22,4 dm^3 H2S, to z
  11 g CuS otrzymamy x dm^3 H2S
  x=11*22,4/96=2,57 ≈2,6 dm^3 H2S
  
  więcej H2S otrzymamy w reakcji 11 g FeS z nadmiarem HCl

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie