Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  rob 1.8.2013 (22:12)

  1)
  Zadanie jest nielogiczne. Po pierwsze chlorek potasu ma wzór KCl, a nie KI (jodek potasu). Po drugie: jeśli schładzamy roztwór nasycony to sól w nim się znajdująca się wytrąci, a więc nie trzeba jej dodawać, aby otrzymać roztwór nasycony. w tak sformułowanym zadaniu można obliczyć ile wytrąci się KCl, czy też KI po ochłodzeniu roztworu z temp. 90 st. C do temp. 50 st. C - i tak wg moich krzywych rozpuszczalności
  dla KCl rozpuszczalność w temp. 50 st. C = 45g/100g H2O
  ...........rozpuszczalność w temp. 90 st. C = 56g/100g H2O
  czyli po schłodzeniu roztworu z temp. 90 st. C do 50 st. C wytrąci się
  56-45=11 g KCl
  
  dla KI rozpuszczalność w temp. 50 st. C = 169g/100g H2O
  ...........rozpuszczalność w temp. 90 st. C = 200g/100g H2O
  czyli po schłodzeniu roztworu z temp. 90 st. C do 50 st. C wytrąci się
  200-169=31 g KI
  
  2)
  dla CuSO4 rozpuszczalność w temp. 40 st. C = 30g/100g H2O
  ...........rozpuszczalność w temp. 90 st. C = 65g/100g H2O
  
  jeśli
  30 g CuSO4 (temp. 40 st.C) rozpuszcza się w 100g H2O, to
  x g CuSO4 (temp. 40 st.C) rozpuszcza się w 400g H2O
  x = 30*400/100=120 g CuSO4/400 g H2O
  
  jeśli
  65 g CuSO4 (temp. 90 st.C) rozpuszcza się w 100g H2O, to
  x g CuSO4 (temp. 90 st.C) rozpuszcza się w 400g H2O
  x = 65*400/100=260 g CuSO4/400 g H2O
  
  po podgrzaniu roztworu z temp. 40 st. C do temp 90 st. C, aby roztwór był nasycony należy rozpuścić
  260-120=140 g CuSO4
  
  3)
  należałoby utworzyć ogniwo Daniela, które normalnie jest utworzone z cynku Zn(anoda) zanurzonego w roztworze swej soli oraz miedzi Cu(katoda) zanurzonej w roztworze swej soli, a pomiędzy anodą, a katodą jest podłączony klucz elektrolityczny.
  W przypadku magnezu wygladałoby to następująco:
  magnez Mg stanowi anodę(+), zanurzoną w roztworze MgSO4 [siarczan(VI) magnezu]
  miedż Cu stanowi katodę(-), zanurzoną w roztworze CuSO4 [siarczan(VI) miedzi(II)]
  anoda i katoda jest połączona kluczem elektrolitycznym
  
  zapis schematycznym ogniwa
  MgIMgSO4IICuSO4ICu
  
  II - klucz elektrolityczny
  
  
  reakcje elektrodowe
  
  anoda
  Mg(0)---(-2e)---->Mg(+2)
  
  katoda
  Cu(+2)----(+2e)--->Cu(0)
  
  sumarycznie
  CuSO4 + Mg----->MgSO4 + Cu
  
  
  
  
  4)
  - sądzę, że chodzi o warunki normalne
  2HgO----(temp.)-----> 2 Hg + O2
  
  mol HgO = 200+16=216g/mol
  
  z reakcji, z
  2*216g HgO otrzymujemy 22,4 dm^3 O2, to z
  x g HgO otrzymamy 33,6 dm^3 O2
  x = 432*33,6/22,4=648g HgO
  
  aby otrzymać 33,6 dm^3 O2 w war. norm., należy użyć 648 g HgO

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie