Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 14.3.2012 (10:27)

  Tlenek fosforu (V) zapisujemy jako dimer (podwojona cząsteczka) P4O10.
  
  4P + 5O_{2} \to 2P_{2}O_{5} \ lub \ P_{4}O_{10}
  
  Jeszcze raz to samo równanie dla obliczeń :
  
  4*31g..5*32g..(masy atomowe z układu okresowego)
  ....4P + 5O2 --->P4O10
  300g.....x
  
  4\cdot 31g \ fosforu \to 5\cdot 32g \ tlenu
  
  300g \ fosforu \to x \ g \ tlenu
  
  x = \frac {300g\cdot 160g} {124g}=387,1g \ tlenu
  
  Masa molowa tlenu :
  
  M_{O_{2}}=2\cdot 16g=32g/mol
  
  Przeliczamy masę tlenu potrzebną do spalanie na ilość moli (n) :
  
  n=\frac {m} {M}=\frac {387,1g} {32g/mol}=12,1mola
  
  Przeliczamy ilość moli na objętość pamiętając,że 1mol w warunkach normalnych zajmuje objetość 22,4dm^3 :
  
  12,1mola \cdot 22,4dm^{3}/mol=271,04dm^{3}
  
  odp.Do spalenia 300g fosforu potrzeba 387,1g tlenu ,czyli 12,1mola tlenu lub 271,04dm^3 tlenu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie