Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 25.11.2011 (22:57)

  tlenki
  
  CaO - tlenek wapnia (wapno palone)
  
  CaCO3----[temp.]---> CaO + ↑CO2
  
  zastosowanie: w budownictwie do otrzymywania wapna gaszonego, a w laboratorium do otrzymywania wody wapiennej, czyli odczynnika do wykrywania tlenku węgla(IV) CO2
  
  Al2O3 tlenek glinu
  występuje w różnych odmianach
  odmiana α - korund, który charakteryzuje się dużą twardością i odpornością na działanie czynników chemicznych - nie rozpuszcza się w kwasach. Zastosowanie: do wytwarzania materiałów szlifierskich i ogniotrwałych. Otrzymuje się go podczas prażenia w temp 1000 stopni C odmiany γ
  
  odmiana γ - nierozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w mocnych kwasach. Otrzymuje się go przez łagodne prażenie wodorotlenku glinu Al(OH)3. Ma własności amfoteryczne czyli z alkaliami tworzy gliniany Stosowany jako surowiec do otrzymywania metalicznego glinu metodą elektrochemiczną.
  
  kwasy
  H2SO4 kwas siarkowy(VI)
  otrzymywanie
  1)
  utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI)
  ↑2SO2 + ↑O2---->↑2SO3
  2)
  rozpuszczanie tlenku siarki(VI) w wodzie
  ↑SO3 + H2O---->H2SO4
  
  zastosowanie:surowiec do wielu syntez chemicznych, do produkcji nawozów sztucznych, materiałów wybuchowych, sztucznego jedwabiu, służy również jako substancja odwadniająca, a także 33% znajduje zastosowanie w akumulatorach - przez wielośc swych możliwych zastosowań zwany "krwią przemysłu chemicznego"
  
  HCl - chlorowodór
  roztwór chlorowodoru w wodzie nosi nazwę kwasu solnego
  otrzymywanie:
  a)
  elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu NaCl, w wyniku której powstaje wodorotlenek sodu NaOH oraz gazowy chlor i wodór
  b)
  reakcja chloru z wodorem, gdzie powstaje chlorowodór
  ↑Cl2 + ↑H2---->↑2HCl
  c)
  absorpcja chlorowodoru w wodzie, w wyniku czego otrzymuje się kwas solny
  
  zastosowanie w przemyśle włókienniczym, tworzyw sztucznych, farmaceutycznym, garbarstwie, cukrownictwie, produkcji barwników. Z kwasem azotowym(V) HNO3 tworzy tzw. wodę królewską stosowaną do roztwarzania metali szlachetnych np. złota Au
  
  wodorotlenki
  NaOH wodorotlenek sodu
  
  otrzymywanie:
  a)
  reakcja sodu z wodą
  2Na + 2H2O---->2NaOH + ↑H2
  b)
  elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu NaCl
  c)
  kaustyfikacja sody
  Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3
  
  zastosowanie:wyrób mydła, główny składnik preparatów do udrażniania rur kanalizacyjnych, przemysł papierniczy oraz spożywczy, produkcja sztucznego jedwabiu, detergentów, barwników
  
  Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia, wapno gaszone
  
  otrzymywanie:
  działanie na wapno palone wodą
  CaO + H2O---->Ca(OH)2
  
  zastosowanie: w budownictwie jako zaprawa wapienna, środek dezynfekcyjny, substancja zmiękczająca wodę, używany przy produkcji nawozów sztucznych
  
  sole
  NaCl chlorek sodu
  otrzymywanie:
  wydobycie w kopalniach soli kamiennej minerału chlorku sodu - halitu
  
  zastosowanie: przemysł spożywczy, szklarski, garbarstwo. NaCl jest używany przy produkcji: kwasu solnego, sodu, chloru, wodorotlenku sodu i węglanu sodu (sody)
  
  
  CuSO4 siarczan(VI) miedzi (II)
  bezwodny CuSO4 jest biały
  uwodniony CuSO4 jest niebieski
  
  otrzymywanie
  CuO + ↑SO3----->CuSO4
  
  zastosowanie: farbowanie i drukowanie, konserwacja drewna, farbowanie żelaza, wykrywanie wody w alkoholu, elektrolityczne miedziowanie

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie