Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  Dyta 31.3.2010 (17:49)

  1)dwutlenek azotu NO2 - stosowany jako środek nitrujący, utleniający, katalizator, utleniacz paliw rakietowych, itd. , jest półproduktem do wytwarzania kwasu azotowego.
  
  tlenek chromowy Cr2O3 – jako zielona farba mineralna o dużej trwałości, używany do barwienia na zielono szkła i glazury na porcelanie
  
  
  tlenek krzemu SiO2 - drobnoziarnisty kwarc jest głównym składnikiem wielu minerałów, m.in. opalu, chalcedonu i agatu. Dwutlenek krzemu (piasek) jest stosowany do produkcji szkła, szkła wodnego, zaprawy murarskiej, cementu, wyrobów ceramicznych, emalii, form odlewniczych i innych. Jest również surowcem do otrzymywania krzemu i jego stopów. Kwarc jest
  stosowany do wyrobu pryzmatów i soczewek w przyrządach optycznych. Piezoelektryczne własności kwarcu wykorzystuje
  się m.in. w radiotechnice.
  
  tlenek siarki ( VI ) SO2 - największe ilości SO2 są zużywane do produkcji kwasu siarkowego, poza tym znajduje zastosowanie do wybielania włókien, papieru, wełny i słomy, jako środek owadobójczy oraz jako konserwant
  win i soków owocowych (symbol E 220).
  
  Tlenek wapnia CaO - stosowany do wyrobu zaprawy murarskiej, cementu, w leśnictwie jako środek owadobójczy, do wyrobu karbidu, w metalurgii jako dodatek szlakujący, w rolnictwie jako środek zmniejszający zakwaszenie gleby, w cukrownictwie (defekacja), w garbarstwie do odwłosienia skór, a także do oczyszczania gazów do zmydlania tłuszczów podczas produkcji stearyny i do wyrobu farb wapiennych. W przemyśle farmaceutycznym do sporządzania wody wapiennej (Aqua Calcis), która jest stosowana jako środek wstrzymujący w biegunkach u małych dzieci i jako środek zobojętniający nadmiar kwasu żołądkowego (to jako ciekawostka, wiem z własnego doświadczenia)
  
  tlenek węgla CO – służy do ogrzewania urządzeń przemysłowych
  
  dwutlenek węgla CO2 - do produkcji suchego lodu
  
  2)Elektroliza jest szeroko stosowana w przemyśle, m.in. do otrzymywania i oczyszczania metali, do pokrywania metali powłokami galwanicznymi, do otrzymywania wielu substancji, np. chloru, wodoru, wody ciężkiej.
  Zjawisko elektrolizy jest obecnie szeroko wykorzystywane w technice i nauce oraz w tzw. ilościowej analizie chemicznej. Najbardziej popularna w przemyśle jest klasyczna elektroliza przeprowadzana w elektrolitycznych roztworów wodnych. Przykłady jej zastosowań to: celowe wydzielanie osadów metalicznych na katodzie (np. cynk wydzielani z rud cynkowych w roztworach kwaśnych, wydzielanie miedzy elektrolitycznej, wydzielanie metali szlachetnych i półszlachetnych (powłoki galwaniczne niklowane, stale chromowane.) Innym zastosowaniem może być otrzymywanie gazów wydzielanych w procesie elektrolizy - czystego wodoru cząsteczkowego (ulatnia się przy rozkładzie zakwaszonej albo alkalizowanej wody), związki powstające przy utlenianiu się kwasów siarkowych, siarczanu amonowego, wydzielanie wody utlenionej, chlorku sodu (powstaje przy elektrolizie soli kuchennej - halitu (NaCl), służącego np. do oczyszczania wody, chlorynów sodowych (wykorzystywanych przy wybielaniu tkanin), itp., oraz wykorzystanie chemiczne rozmaitych procesów redukcji jonów.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie