Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  ewka13 13.12.2010 (08:15)

  Zad 9.76.
  I roztwór
  [OH^{-}] = 10^{-4}
  
  pOH = 4
  pH=14 - 4 = 10
  
  [H^{+}] = 10^{-10}
  
  II roztwór
  [OH^{-}] = 10^{-6}
  
  pOH=6
  pH=14 - 6 = 8
  
  [H^{+}] = 10^{-8}
  
  odp.W II roztworze jest większe stężenie jonów H+, a w I roztworze wyższe pH.
  
  Zad 9.78.
  MOH \iff M^{+} + OH^{-}
  
  c_{mol} = 0,1 \frac {mol} {dm^{3}}
  
  pH =10
  pOH=14 - 10 =4
  
  [OH^{-}] = 10^{-4}
  
  [OH^{-}] = \alpha*c_{mol}
  
  \alpha = \frac {[OH^{-}]} {c_{mol}} = \frac {10^{-4}} {0,1} =0,001 =0,1\%
  
  odp.Stopień dysocjacji wynosi 0,1%/
  
  Zad 9.79
  HX \iff H^{+} + X^{-}
  
  c_{mol} =0,01 \frac {mol} {dm^{3}}
  
  \alpha = 4,2\% = 0,042
  
  [H^{+}] = \alpha*C_{mol} = 0,042*0,01=0,00042
  
  pH =-log 0,00042
  pH = 3,38

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie