Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  ewka13 3.10.2010 (21:22)

  Szybkość reakcji wyrażamy masą substancji,jaka przereagowała w jednostce czasu. Uwzględniamy albo ubytek masy substratów,albo przyrost masy produktów.
  Średnia szybkość reakcji w czasie t :
  v = +- (c2 - c1) / t
  c1-stężenie początkowe
  c2-stężenie końcowe
  Gdy c odnosi się do substratów -we wzorze jest "-"
  gdy do produktów -"+".
  Szybkość reakcji zależy od wielu czynników:
  -rodzaju reagujących składników
  -ich stężenia
  -temperatury
  -od obecności katalizatorów -które choć nie biorą udziału w reakcji,ale wpływają na jej przebieg.
  Możliwość zajścia reakcji zależy od swobody ruchu cząst. w układzie.Dlatego reakcje ze stosunkowo najwiekszą łatwością i szybkością zachodzą w układach gazowych,trudniej w cieczach,najtrudniej w ciałach stałych.
  Z bardzo dużymi szybkościami przebiegają reakcje jonowe-bo siły elektrostatyczne działają w dosyć dużych odległościach.
  W stałej temp.szybkość reakcji chem.jest w każdej chwili proporcjonalna do iloczynu stężeń reagujących substancji.W gazach lub cieczach-im więcej cząsteczek przypada na jedn.objętości-tym większa jest ich możliwość spotkania.
  Prawie wszystkie r.chem.wykazują znaczny wzrost szybkości w miarę wzrostu temp.
  Szybkość reakcji zależy od jej energii aktywacji.Im energia aktywacji większa tym szybkość reakcji w danej temp.-mniejsza. Działanie katalizatorów polega własnie na obniżaniu energii aktywacji danej reakcji. Inhibitory -substancje hamujące szybkość reakcji chem.-działają przeciwnie,zwiększają energię aktywacji.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie