Liceum » Chemia

Treść zadania

Autor: mmonika1235 Dodano: 29.5.2010 (05:54)

pilnie!!!!!! na dzisaj wlasciwosci i zastosowanie kwasow i wodorotlenkow

Zgłoś nadużycie

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

0 0

guciak25 29.5.2010 (21:52)

Charakterystyka poszczególnych kwasów

kwas siarkowy(IV) H2SO3

Własności fizyczne

•bezbarwna ciecz
•dusząca woń

Właściwości chemiczne

•trwały jedynie w rozcieńczonym roztworze
•kwas o mocy średniej
•posiada właściwości redukujące
•tworzy sole (siarczany(IV))

Otrzymywanie

Przez rozpuszczenie SO2 w wodzie:

SO2 + H2O = H2SO3

Zastosowanie

•w wytwarzaniu papieru
•w olejów, parafiny
•w tkanin
•w syntezie organicznej
•jako środek dezynfekujący i konserwujący

kwas siarkowy(VI) H2SO4

Własności fizyczne

•bezwonna, bezbarwna, ciecz oleista
•silnie higroskopijny
•temperatura krzepnięcia 10,4°C
•gęstość 1,838 g/cm3
•rozpuszcza się w wodzie bez ograniczeń, a procesowi temu towarzyszą efekty cieplne
•tworzy z wodą azeotrop (wodny roztwór zawierający 98,3% kwasu siarkowego), który wrze
•w temperaturze 336,5°C
•jest żrący dla skóry

Właściwości chemiczne

•mocny kwas
•ma silne właściwości utleniające
•tworzy sole obojętne i wodorosole
•działając np. na biało powoduje jego zwęglanie

Otrzymywanie

Produkcja kwasu siarkowego (VI) polega na otrzymaniu dwutlenku siarki (SO2) z utleniania pirytu, a następnie jego dalszego utlenienia do trójtlenku siarki SO3. Po rozpuszczeniu w wodzie powstaje kwas. W przemyśle używa się metody kontaktowej. Katalityczne utlenianie SO2 do SO3 następuje w podwyższonej temperaturze (500°C) z użyciem tlenu z powietrza. Otrzymany tlenek jest absorbowany przez kwas siarkowy (VI) i tworzy się kwas lub oleum (dymiący kwas siarkowy z SO3). Inna metoda komorowa, w zasadzie w dzisiejszych czasach nie stosowana, wykorzystuje do utleniania SO2 tlenki azotu (jako przenośniki tlenu). W metodzie tej utworzony kwas jest mniej stężony (60%), w wieżowej metodzie bardziej (75%).

Zastosowanie

•do produkcji nawozów mineralnych
•w przemyśle barwników
•w przemyśle materiałów wybuchowych
•do osuszania gazów
•w syntezie organicznej do sulfonowania oraz podczas nitrowania
•do rafinacji olejów, nafty, tłuszczów
•do wytrawienia żelaza oraz oczyszczania powierzchni metali
•do produkcji kwasu solnego
•w produkcji akumulatorów
•jako chemiczny odczynnik
•w garbarstwie
•w branży spożywczej
•w przemyśle włókienniczym
•w przemyśle papierniczym

kwas fosforowy H3PO4

Własności fizyczne

Ma postać cieczy o gęstości syropu.

Właściwości chemiczne

•kwas o mocy średniej
•po ogrzaniu kondensuje z utworzeniem ortopolikwasów fosforowych
•tworzy sole
•tworzy estry

kwas azotowy(V) HNO3

Własności fizyczne

•bezbarwna ciecz
•dymi na powietrzu
•temperatura wrzenia 86°C
•gęstość 1,50 g/cm3
•tworzy 68-procentowy azeotrop z wodą o temperaturze wrzenia 121,8°C
•ma działanie żrące w stosunku do skórę, powoduje gojące się trudno oparzenia

Właściwości chemiczne

•ulega rozkładowi wyniku wystawienia na światło na tlenek azot (IV), stąd jego żółte zabarwienie
•posiada silne właściwości kwasowe i utleniające
•roztwarza większość metali (oprócz platyny, złota, irydu, rodu i tantalu)
•powoduje pasywacje niektórych metali, np. żelaza, glinu
•działa nitrujaco lub utleniająco w stosunku do substancji organicznych
Otrzymywanie

W przemyśle pospolicie używa się metody kontaktowej. Istotą tego sposobu jest utlenianie amoniaku tlenem

z powietrza atmosferycznego z zastosowaniem katalizatora - siatek platynowych:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Tlenek azotu (II) ulega samorzutnemu utlenieniu do dwutlenku azotu (NO2), a następnie rozpuszczony

w wodzie destylowanej tworzy kwas. Inną metodą, obecnie nie używaną polega na otrzymywaniu kwasu poprzez przepuszczanie azotu i tlenu poprzez łuk elektryczny.

Zastosowanie

Używany jest powszechnie jako utleniacz.

kwas azotowy(III) HNO2

Właściwości chemiczne

•jest słaby i nietrwały, dlatego istnieje wyłącznie w roztworach wodnych rozcieńczonych
•ulega reakcji dysproporcjonowania:
3HNO2 = HNO 3 + 2NO + H2O

•wykazuje słabe właściwości utleniające jaki i redukujące
•tworzy sole - azotany(III) i sole diazoniowe
•tworzy estry oraz związki nitrowe

Zastosowanie

Jego pochodna azotan(III) pentylu stosowana jest w lecznictwie.

kwas węglowy H2CO3

Właściwości chemiczne

•jest słabym kwasem
•łatwo ulega rozkładowi:
•H2CO3 = CO2 + H2O
•tworzy sole obojętne i wodorosole

Otrzymywanie

Otrzymuje się go rozpuszczając CO2 w wodzie:

CO2 + H2O = H2CO3

kwas chlorowodorowy HCl (kwas solny)

Własności fizyczne

•bezbarwna ciecz
•dusząca woń
•dymiący na powietrzu
•tworzy azeotrop przy stężeniu 20,24%, który wrze w temperaturze. 110°C

Właściwości chemiczne

•bardzo mocny kwas
•reaktywny chemicznie
•roztwarza większość metali
•tworzy sole - chlorki

Otrzymywanie

Produkuje się go wykorzystując urządzenia kamionkowych (turyle) lub tantalowe do absorpcji chlorowodoru

w wodzie.

Zastosowanie

•w branży chemicznej,
•w przemyśle włókienniczym,
•w branży spożywczej,
•przy produkcji tworzyw sztucznych,
•w metalurgii,
•w analizie oraz syntezie chemicznej,
•jako rozpuszczalnik sam i w wodzie królewskiej
•uczestniczy w trawieniu - żołądkowy HCl

siarkowodór H2S

Własności fizyczne

•bezbarwny gaz
•zapach zgniłych jaj
•dobrze rozpuszcza się w wodzie
•temperatura wrzenia -60,3oC
•działanie toksyczne

Właściwości chemiczne

•gdy rozpuści się go w wodzie w małych stężeniach powstaje wodę siarkowodorową,
•a w dużych - kwas siarkowodorowy
•tworzy wielosiarkowodory (H2Sx, x = 2 - 8)
•posiada właściwości redukujące

Występowanie

Powstaje wskutek gnicia białek, jest obecny w wyziewach wulkanicznych i wodach mineralnych.

Otrzymywanie

Można wytworzyć go w reakcji kwasów lub wody na siarczki.

Zastosowanie

•do wytwarzania kwasu siarkowego
•jako chemiczny odczynnik

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Rozwiązania

0 0

paulisiak 29.5.2010 (07:26)

WŁAŚCIWOŚCI WODOROTLENKÓW

Wodorotlenki są w większości ciałami stałymi.
Wodorotlenki litowców i berylowców (za wyjątkiem Be(OH)2 i Mg(OH)2), są rozpuszczalne w wodzie i te należą do mocnych elektrolitów. Pozostałe wodorotlenki są słabymi elektrolitami.
Wodorotlenki są z reguły substancjami aktywnymi chemicznie.
Najbardziej charakterystyczną reakcją dla wodorotlenków jest reakcja z kwasami, w wyniku której tworzą się sole. Reakcja ta nazywana jest reakcją zobojętniania, np.
Na OH + HCl ---> Na Cl + H2O

Wodorotlenek sodu wykorzystuje się do wyrobu mydła i środków piorących, celulozy, papieru, jedwabiu wiskozowego, barwników detergentów, w przemyśle włókienniczym, do wyrobu szkła wodnego, regeneracji kauczuku. Jest ważnym odczynnikiem stosowanym w laboratoriach chemicznych. Jest wykorzystywany w przemyśle petrochemicznym oraz do produkcji gumy. Jest składnikiem różnych płynów czyszczących i wybielaczy np.:Domestosu.

Wodorotlenek potasu służy do produkcji mydła. Wykorzystuje się go jako środek suszący, w laboratoriach jako odczynnik, w litografii, grawernictwie i rytownictwie

Wodorotlenek wapnia jest stosowany w przemyśle garbarskim, cukrowniczym, do zmiękczania wody, w procesie produkcji sody.
Jest stosowany jako sztuczny nawóz do gleb kwaśnych.

KWASY

Własności fizyczne:
kwaśny smak
zazwyczaj ostry zapach (mocne kwasy)
Właściwości chemiczne:
barwienie wskaźników (np lakmus na kolor czerwony)
reagują z wodorotlenkami z utworzeniem soli
roztwarzają wiele metali
Zast:
Kwasy borowe- stosowane m.in. w przemyśle szklarskim, metalurgii, dawniej do konserwowania żywności oraz jako łagodny środek dezynfekujący.
Kwasy karboksylowe- są stosowane najczęściej w postaci estrów, soli, halogenków acylowych, m.in. jako rozpuszczalniki, środki zapachowe, substancje powierzchniowo czynne oraz jako półprodukty syntez organicznych.
Kwasy żywiczne- stosowane(w postaci soli) głównie do produkcji farb i lakierów.
Kwasy akrylowe-stosowane do produkcji żywic akrylowych

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Podobne zadania

1)Tlenki -wystepowanie i zastosowanie ,omówione na wybranych Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: madziorasek7 31.3.2010 (11:23)
Witam,potrzebuje pilnie pomocy. Daje 100 pkt za te zadania wykonane poprawnie. Przedmiot: Chemia / Liceum	2 rozwiązania	autor: creff 6.5.2010 (17:45)
bardzo bardzo prosze o pomoc potrzebne pilnie!!!! Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: malina1 9.5.2010 (20:03)
Prooooosze o pomoc! PILNIE na DZISIAJ! HELP Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: Kingaaa199 19.5.2010 (14:20)
pilnie.chemia.2. Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: nowello 20.5.2010 (09:49)

Podobne materiały

Przydatność 55% Wzory kwasow - wyjaśnienie

WZORY NAJPOPULARNIEJSZYCH KWASOW kwas solny (chlorowodorowy) HCL H-CL kwas siarkowodorowy H2S H-S-H kwas azotowy V HNO3 kwas fosforowy V H3PO4 kwas węglowy H2CO3 KWASY BEZTLENOWE: HCL,H2S chlorowodorowy,siarkowodorowy KWASY TLENOWE: H2SO4,H2SO3,HNO3,H2CO3,H3PO4 siarkowy VI,siarkowy IV,fosforowy V,węglowy,azotowy

Przydatność 50% Bohater romantyczny - relikt przeszłości czy pilnie poszukiwany.

Uważam, że bohater romantyczny jest reliktem przeszłości. W celu uzasadnienia mojego zdania opisze postacie literackie na przykładzie, których uzasadnię moją opinię. Zanim przystąpię jednak do przytaczania konkretnych przykładów napisze, kim w ogóle jest nasz „bohater romantyczny”, czym się charakteryzuje, jak go rozpoznać. „Słownik Encyklopedii Języka...

Przydatność 85% Zastosowanie ultradźwięków

1. Głowica ultradźwiękowa, podstawowy zespół obrabiarki ultradźwiękowej, składający się z przetwornika magnetostrykcyjnego wytwarzającego drgania ultradźwiękowe oraz mechanizmu ruchu posuwowego. Głowica ultradźwiękowa stosowana jest do obróbki twardych i kruchych materiałów, m.in. szkła, porcelany.
2. Echolokacja, sposób ustalania przez niektóre organizmy żywe swego...

Przydatność 55% Estry - zastosowanie

Estry kwasów karboksylowych są związkami szeroko rozpowszechnionymi w przyrodzie. Liczne estry nadają charakterystyczne zapachy olejkom roślinnym i owocom, w związku z czym używa się ich do wyrobu syntetycznych esencji zapachowych. Na zapach jaśminu składa się ponad 200 składników, ale podstawowymi są:  Cis -jasmon  Cis-jasmonian metylu  Octan benzylowy ...

Przydatność 55% Zastosowanie kwasów

Kwasy owocowe-jako składniki kosmetyków najczęściej stosuje się kwasy:glikonowy, mlekowy, jabłkowy, salicynowy, cytrynowy i winowy. W kremach stanowią one dodatek ok.3%, a w preparatach złuszczających (peeling) nawet 10%. Kwas cytrynowy-kwas bardzo rozpowszechniony w świecie roślinnym. Otrzymywany głównie przez fermentację niektórych cukrów, dekstryn, melasy. Stosowany w...

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań