Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 6.12.2015 (22:20)

  1.
  Reakcje (pełna dysocjacja)
  FeCl2 ---> Fe(+2) + 2 Cl(-) [ czyli 1 mol FeCl2 daje 2 mole jonów Cl(-) ]
  FeCl3 ---> Fe(+3) + 3 Cl(-) [ czyli 1 mol FeCl3 daje 3 mole jonów Cl(-) ]
  
  Razem powstało więc 2 + 3 = 5 moli jonów chlorkowych.
  Ich stężenie wynosiło 5 mol / dm^3
  ======================================
  
  2.
  Stałą dysocjacji w tym wypadku określa wzór:
  
  K = [ H3O+ ] * [ Ac- ] / [ HAc ] = 1,8 * 10^(-5) [ "Ac" oznacza dowolny kwas ]
  
  Ponieważ pH = 3 to stężenie jonów [ H3O+ ] jest równe c = 10^(-3) = 0,001 mol/dm^3.
  Jony hydroniowe pochodzące z wody możemy sobie pominąć,
  bo jest to wartość 4 rzędy wielkości mniejsza.
  Wobec tego stężenie jonów Ac- jest takie samo, jak jonów H3O+.
  
  Oznaczmy stężenie kwasu przez "x". Niezdysocjowana forma ma stężenie x - c
  (ponieważ "c" zdysocjowało). Mamy więc równanie:
  
  c^2 / (x - c) = 1,8 * 10^(-5). Podstawiamy c = 0,001 i mamy:
  
  10^(-6) = 1,8 * 10^(-5) * (x - 0,001) ; stąd
  10^(-6) + 1,8 * 10^(-5) * 0,001 = 1,8 * 10^(-5) x ; czyli x = 0,05655...
  
  Szukane stężenie to około 0,0565 mol / dm^3
  ======================================
  
  3.
  Wielkością stałą jest stała dysocjacji K, która wiąże się ze stopniem dysocjacji alfa:
  
  K = c * alfa^2 / (1 - alfa) [ gdzie c - stężenie roztworu ]
  
  Ułamek alfa^2 / (1 - alfa) dla roztworu A wynosi
  0,004^2 / (1 - 0,004) = około 0,000016
  a dla roztworu B wynosi 0,013^2 / (1 - 0,013) = 0,00017
  
  Ponieważ iloczyn c * powyższy ułamek = K = stała , czyli
  
  cA * 0,000016 = cB * 0,00017 ; stąd cA / cB = 0,00017 / 0,000016 = około 10
  
  Zdecydowanie bardziej stężony (około 10 razy) był roztwór "A"
  (zresztą ogólnie - im bardziej stężony roztwór nim niższy stopień dysocjacji).
  ======================================
  
  4)
  Liczymy ze stężenia "c" i stopnia dysocjacji "alfa" stałą dysocjacji K.
  
  K = c * alfa^2 / (1 - alfa) ; tutaj c = 0,01 mol/dm^3 oraz alfa = 0,042
  
  K = 0,01 * 0,042^2 / (1 - 0,042) = 0,0000184134
  
  Jest to wielokrotnie więcej od iloczynu K dla wody, możemy więc ją pominąć.
  Niezdysocjowana forma kwasu to 100% - 4,2% = 95,8%,
  czyli jej stężenie wynosi 0,01 * 0,958 = 0,00958
  
  Stężenia jonów [ H3O+ ] i [ Ac - ] są praktycznie równe. Oznaczmy je "x".
  Mamy równanie:
  
  K = 0,0000184134 = x * x / 0,00958 ; stąd x = 0,00042
  
  [ to jest stężenie H3O+ Przeliczamy stężenie na pH:
  
  pH = - log(0,00042) = około 3,38
  ======================================
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie