Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 29.11.2011 (20:53)

  zmieszano po 40g 10% roztworu kwasu siarkowego i wodorotlenku potasu. Obliczyc a)ktora substancja przereaguje calkowicie b) stezenie procentowe substancji pozostalej w nadmiarze
  
  2NaOH + H2SO4------>Na2SO4 + 2H2O
  
  mol NaOH =23+16+1=40g/mol
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  
  obliczamy zawartość NaOH i H2SO4 (bedzie tyle samo gramów H2SO4 co NaOH) w 40 g roztworu10% ms
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=10*40/100=4 g NaOH
  
  z reakcji widać, że
  98 g H2SO4 reaguje z 80 g NaOH, to
  4 g H2SO4 reaguje z x g NaOH
  x=4*80/98=3,27 g NaOH
  
  z powyższego wyliczenia wynika, ze całkowicie przereaguje H2SO4, a roztwór NaOH jest w nadmiarze
  
  obliczamy ile pozostanie NaOH po reakcji
  4-3,27=0,73g
  
  i w jakiej ilości roztworu on się znajduje
  Cp=ms*100/mr
  mr=ms*100/Cp
  
  mr=0,73*100/10=7,3 g roztworu
  
  z reakcji obliczamy ilość otrzymanej wody z
  98 g H2SO4 otrzymujemy 2*18g H2O, to z
  4 g H2SO4 otrzymujemy x g H2O
  x=4*36/98=242 g H2O
  
  obliczamy masę roztworu NaOH
  mr1=7,3 g + 242 g H2O=249,3 g roztworu NaOH
  ms1=0,73g NaOH
  
  Cp1=ms1*100/mr1
  
  Cp1=0,73*100/249,3=0,29%
  
  stężenie pozostałego po reakcji NaOH wynosi 0,29%
  
  
  
  jaka objętosc 14,5 % roztworu HCL mozna zastapic w reakcji zobojętniania 400 cm3 10,56 % roztworu kwasu siarkowego (VI)? d HCL=1,07 g/cm3 d H2SO4=1,07 kg/l
  
  reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem i zasadą
  HCl + NaOH------>NaCl + H2O
  
  H2SO4 + 2NaOH---->Na2SO4 + 2H2O
  
  przeliczamy objętośc 400 cm^3 H2SO4 na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  1,07kg/l=1,07g/cm^3
  
  m=1,07*400=428 g roztw. H2SO4
  
  obliczamy ilośc H2SO4 zawartą w 400 cm^3
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=10,56*428/100=45,20 g H2SO4
  
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  
  z reakcji
  98 g H2SO4 reaguje z 80 g NaOH, to
  45,2 g H2SO4 reaguje z x g NaOH
  x=45,2*80/98=36,9 g NaOH
  
  obliczamy teraz z reakcji (NaOH + HCl) ilość HCl potrzebną na zobojetnienie 36,9 g NaOH
  
  mol HCl=1+35,5=36,5g/mol
  40 g NaOH reaguje z 36,5 g HCl, to
  36,9 g NaOH reaguje z x g HCl
  x=36,9*36,5/40=33,67 g HCl
  
  obliczamy w jakiej ilości roztworu 14,5% HCl znajduje sie 33,67 g HCl
  
  z def. steż. % roztwór 14, 5 % oznacza, że
  14,5 g HCl znajduje się w 100 g roztworu, to
  33,67 g HCl znajduje się w x g roztworu
  x=33,67*100/14,5=232,21 g roztworu HCl
  
  ponieważ mamy dać odpowiedź w cm^3, przeliczamy masę roztworu na jego objętośc
  d=m/v
  v=m/d
  
  v=232,21/1,07=217,02 cm^3 roztworu HCl
  
  tę ilośc H2SO4 można zastąpić w reakcji zobojętniania 217,02 cm^3 14,5 % roztworu HCl

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie