Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 2.12.2014 (20:44)

  Miareczkowanie kompleksometryczne jest to miareczkowanie ,w wyniku którego powstają związki kompleksowe. Titrantem ( roztwór dodawany z biurety) jest najczęściej EDTA (informacje o tym związku już podawałam).
  
  Miareczkowanie alkacymetryczne jest to miareczkowanie kwasu za pomocą titranta - mianowanego roztworu zasady ( metoda to dokładnie alkalimetria) lub miareczkowanie zasady mianowanym roztworem kwasu (titrant , a metoda to acydymetria).
  Czyli chodzi generalnie o reakcję między kwasem a zasadą , a titrantem jest to co mamy w biurecie : kwas lub zasada.
  
  Trudno mi przewidzieć zadania obliczeniowe. Może trzeba będzie skorzystać ze wzoru :
  
  w_{1}\cdot C_{mol_{1}}\cdot V_{1}=w_{2}\cdot C_{mol_{2}}\cdot V_{2}
  
  V - objętość roztworu
  Cmol - stężenie molowe
  w - współczynniki (np.wartościowość anionu , ilość jonów wodorowych).
  
  Wzór trzeba sobie odpowiednio przekształcić w zależności od tego co jest dane i co trzeba obliczyć.
  
  Jeżeli masz do czynienia z NaOH i HCl to te współczynniki (w) wynoszą 1.Jeżeli z H2SO4 w=2
  
  Dla mocnych roztworów stężenia molowe są takie same jak stężenia jonów wodorowych np.
  
  Cmol(HCl)=0,1mol/dm^3
  [H+] =0,1 mol/dm^3
  
  Cmol(H2SO4)=0,1 mol/dm^3
  [H+] =0,2 mol/dm^3 (bo jonów wodorowych jest 2 razy więcej)
  
  Jak masz stężenie jonów wodorowych to może być do obliczenia pH
  pH = -log[H+]
  wklepujesz to w kalkulator
  np. [H+] = 0,2
  pH =-log 0,2 =0,7
  
  z kolei pOH = 14 - pH
  pOH = 14 - 0,7 = 13,3
  
  Nie wiem co jeszcze mogłoby być. Jakby było tragicznie - to zapisz chociaż treść zadań,żebym wiedziała jakie mogą być zadania na poprawę.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie