Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  ewka13 12.11.2014 (18:36)

  Obliczamy ile potrzeba kwasu siarkowego(VI) do sporządzenia 100cm^3 roztworu 2-molowego :
  
  2 mole H2SO4 w 1000cm^3 (1dm^3) , czyli 0,2 mola H2SO4 w 100cm^3
  
  M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98g / mol
  
  0,2mola* 98g = 19,6 g
  
  Potrzeba 19,6g czystego kwasu siarkowego(VI).
  W roztworze o stężeniu 96% znajduje się 96g czystego H2SO4 w 100g roztworu.
  
  96g \ H_{2}SO_{4} \to 100g \ roztworu
  
  19,6g \ H_{2}SO_{4} \to x \ g \ roztworu
  
  x=\frac {19,6g\cdot 100g} {96g}=20,4g \ roztworu
  
  Potrzebną ilość H2SO4 wyrażoną w gramach przeliczamy na objętość korzystając ze wzoru na gęstość.
  
  d=\frac {m} {V}
  
  V=\frac {m} {d}=\frac {20,4g} {1,84g/cm^{3}}=11,09cm^{3}
  
  odp.Należy użyć 11,09cm^3 kwasu siarkowego(VI).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie