Treść zadania

Mam policzyć współrzędne x i y dla 5 punktów, a mamy sprawdzać co 4 na osi x a tę drugą y to mamy chyba samy wyliczyć, rozpisałam różne obliczenia od kogoś , ale proszę o dokończenie obliczeń tam przy drugiej współrzędnej y, gdzie brakuje oraz wyjaśnienie po kolei skąd się co wzięło i narysowanie na koniec wykresu. Z góry bardzo dziękuję za pomoc i przepraszam za kłopot. Przerabiam teraz miareczkowanie alkacymetryczne. Było podane:
tritrant- > stała= 0,1 M NaOH
miareczkowanie po 2, 3 krople fenoloftaleiny , NaOH- titrant.
Miałam odmierzyć po 10 cm3 tego kwasu siarkowego 6 i do trzech kolb nalać po zasadzie sodowej do górnej kreski , przynajmniej tak mi się wydaje, ale już nie jestem pewna, bo baba się drze zamiast nam tłumaczyć i tylko jeden roztwór zmienił u mnie barwę na malinową w trakcie miareczkowania , a miały być trzy próby przeprowadzone, nie rozumiem tylko dlaczego ponoć w trakcie spuszczania powinno zejść na biurecie chyba około 16,7 cm3 a u mnie zeszło prawie 40, a ona nie jest w stanie mi tego wyjaśnić na zajęciach.
Rachunki:

.Do H2SO4
Vk= 10cm3= 0,010 dm3
CK =?

Do NaOH:
Vz= 16,7 cm3= 0,0167 dm3
Cz= 0,1 mol/dm3
później jest taka reakcja:
2 NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
n NAOH/ nH2SO4= stosunek 2/1

V NaOH x CNAOH x1= 2 X VH2SO4 x CH2SO4
CH2SO4= VNAOH x C NaOH/ 2 x V H2SO4
i potem jest podstawione do tego wzoru: 0,0167x 0,1 podzielić przez 2 x 0,010= 0,1 mol/ dm3 [ 0,09]
potem mam narysowany taki wykres zależności x od y i pH= y
na początku:
[H+]= CH2SO4= 0,09 ( 0,1 mol/dm3)
pH= -log [ 0,09]= 1,05
współrzędne 1 punktu( 0,0, 1,05 )
w trakcie miareczkowania:
2) Ck= 0,09 mol/dm3 ( stałe)
Vk= 0,010 dm3
Cz= 0,1 mol/dm3 ( stałe)
Vz= 4cm3= 0,004 dm3 ( zmienne)
[ H+]= VKCK- Vz Cz/ Vk + Vz = 0,010 x 0,09 - 0,004 x 0,1/ 0,010 + 0,004
[ H+]= ?
pH= -log [H+]
( 4,0, ... )

3) Ck= 0,09
Vk= 0,010
Cz= 0,1
Vz= 8cm3= 0,008 dm3
[H+]= VkCk - VzCz/ Vk + Vz

ph= - log{ H+]
( 8,0; .. )
4) Ck= 0,09
Vk= 0,010
Cz= 0,1
Vz= 12 cm3= 0,012 dm3
{ H+] = VKCk- VzCz/ Vk + Vz

pH= -log { H+]

(12,0; ... )

5) Ck= 0,09
Vk= 0,010
Cz= 0,1
Vz= 16 cm3= 0,016 dm3
{ H]+= VkCk- VzCz/Vk+ Vz
pH= -log [ H+]

( 16,0; ... )