Treść zadania
Autor: tomaszomania Dodano: 12.2.2014 (11:46)
Bardzo proszę o pomoc w zadaniach
Zad1
Masz 250ml 95% Kwasu siarkowego (VI) Potrzebujesz roztworu 20% ile musisz dolać wody aby otrzymać to stężenie? I ile ml roztworu o danym stężeniu otrzymasz?( to zadanie ma być metodą krzyżaka proszę o rozpisanie
Zad2
Ile gramów jodu i ile cm3 alkoholu etylowego (d=0,78 g/cm3) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10-procentowego roztworu jodu w alkoholu etylowym?
Zad3
Roztwór zawiera 1,2 milimola NaOH w 1cm3.Oblicz stężenie molowe.
Zad4
Oblicz stężenie molowe 30% roztworu perhydrolu (H₂O₂) o gęstości 1,11 g/cm³( uwzględnić zamianę jednostek z g/cm3 na g/dm3
Zad5
Ile gram wody i ile gram 35% roztworu nalezy zmieszać aby otrzymać 450 gram 20% roztworu ?
Z góry dziękuję za pomoc :))
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
jestemt 12.2.2014 (15:16)
Zad1
250 ml -----------------95%
x--------------------------20%
x = 250*95/20 = 1187,5 ml roztworu 20% go
Ilość wody = 1187,5 - 250 = 937,5 ml
Zad2
mj -masa jodu
mr- masa roztworu = 15 g
mj/mr *100 = 10
mj/15*100 = 10
mj = 150/100 = 1,5 g jodu
ma- masa alkoholu = 15g - 1,5g = 13,5 g
d= m/v
V = m/d = 13,5/0,78 = ok 17,31 cm^3
Do sporządzenia tego roztworu potrzeba 1,5 g jodu i 17,31 cm^3 alkoholu
Zad3
1,2 milimol = 1,2/1000 mola
1,2/1000 mola -------1 cm^3
x -------------------------1000 cm^3
x = 1000*1,2/1000 = 1,2 mola
Stężenie molowe wynosi 1,2 mol/dm^3
Zad4
d = m/V
Vr- masa roztworu
V r = 1000 cm^3
mr - masa roztworu
mr = d*V = 1,11*1000 = 1110 g
C% = ms/mr*100
ms - masa H2O2
ms/1110 *100 = 30
ms =30*1110/100 = 333 g
M(H2O2) = 2+2*16 = 2+32 = 34 g/mol
34g ------------1 mol
333 g -----------x
x= ok 9,79 moli
Stężenie molowe wynosi ok 9,79 mol/dm^3
Zad5
Ile gram wody i ile gram 35% roztworu nalezy zmieszać aby otrzymać 450 gram 20% roztworu ?
450g--------20%
x--------------35%
x = 20*450/35 = ok 257,14 g roztworu 35%-go
Ilość wody = 450-257,14 = 192,86 gDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego? Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
ważne!!!!!!!!!charakterystyka kwasu: mlekowy winowy, glikowy, jabłkowy, Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: kasiatorzawa 2.10.2010 (14:43) |
Produkcja i zastosowanie kwasu siarkowego H2SO4 ( VI ) - PRACA KONTROLNA . !!!! Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: 1wertyui 14.10.2010 (12:40) |
Do ilu cm3 wody należy wlać 50 cm3 20 % roztworu kwasu siarkowego o gęstosci Przedmiot: Chemia / Studia | 2 rozwiązania | autor: karolina69 2.11.2010 (10:13) |
Mam przygotować roztwór 0,01 molowy kwasu ortofosforowego H3PO4 250 ml . mam Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: anusiax91 6.11.2010 (15:15) |
Podobne materiały
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 80% Pierwsza pomoc - pomoc przedmedyczna
Pierwsza Pomoc Przedmedyczna Pierwsza pomoc przedmedyczna to czynności ratownika (osoby udzielającej pierwszą pomoc) prowadzące do zabezpieczenia i utrzymania przy życiu osoby poszkodowanej, do czasu przyjazdu wykwalifikowanych służb. Etapy pierwszej pomocy 1. ocena sytuacji 2. zabezpieczenie miejsca zdarzenia 3. ocena stanu poszkodowanego 4. wezwanie pomocy - 999 ? Pogotowie...
Przydatność 60% Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego
Metody alkacymetrycznego miareczkowania stosowane są powszechnie do oznaczania kwasów i zasad. Metody te cechuje szybkość i prostota wykonania. Analiza miareczkowa polega na ilościowym oznaczeniu danej substancji za pomocą odczynnika dodawanego w postaci roztworu mianowanego, tzn. roztworu o dokładnie znanym stężeniu, mol/dm3. Roztwór mianowany niewielkimi porcjami dozuje się z...
Przydatność 85% Kwas nikotynowy i Amid kwasu nikotynowego
Działania farmakologiczne : - przeciwmiażdżycowe; - żółciotwórcze; - żółciopędne; - obniżające ciśnienie krwi; pobudzające wydzielanie soku żołądkowego; - nasilające perystaltykę przewodu pokarmowego; - poprawiające ukrwienie skóry, mózgu i obwodowe; - hamuje wydalanie kwasu moczowego; - kwas nikotynowy rozszerza naczynia krwionośne skóry, serca, mózgu; -...
Przydatność 60% Renesans bardzo ogolnie.
Renesans, inaczej odrodzenie – jest to epoka w dziejach kultury europejskiej, trwająca od XV do XVI wieku (we Włoszech już od XIV wieku. Termin „odrodzenie został użyty po raz pierwszy przez Vasariego w celu scharakteryzowania tendencji w malarstwie włoskim. Literatura – Głównym prądem renesansu był humanizm. Wśród dziedzin sztuki uprzywilejowane miejsce wyznaczono sztuce....
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
6 1
rob 12.2.2014 (15:44)
Zad1
Masz 250ml 95% Kwasu siarkowego (VI) Potrzebujesz roztworu 20% ile musisz dolać wody aby otrzymać to stężenie? I ile ml roztworu o danym stężeniu otrzymasz?( to zadanie ma być metodą krzyżaka proszę o rozpisanie
nie metoda krzyżaka, tylko metoda krzyża
kropki są pomocnicze
95%....20 części 95% kwasu siarkowego
.....\..../
......20%
....../...\
.....0....75 części wody
250 ml H2SO4 stanowi 20 części, to
x ml H2O stanowi 75 części
x=250*75/20=937,5 ml wody
250 ml 95% H2SO4 + 937,5 ml H2O =1187,5 20% H2SO4
aby otrzymać roztw 20% do 250 ml 95% H2SO4 należy dodać 937,5 ml wody. Otrzymamy 1187,5 ml 20% H2SO4
Zad2
Ile gramów jodu i ile cm3 alkoholu etylowego (d=0,78 g/cm3) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10-procentowego roztworu jodu w alkoholu etylowym?
roztw 10% to taki, który zawiera 10 g jodu w 100 g roztworu, czyli
10 g I2 jest zawarte w 100 g roztw,. to
x g I2 jest zawarte w 15 g roztw.
x = 10*15/100=1,5 g I2
15 g roztw. - 1,5 g I2 = 13,5 g C2H5OH
d = m/v
v = m/d
v = ?
m = 13,5 g C2H5OH
d = 0,78 g/cm^3
v = 13,5/0,78=17,3 cm^3 C2H5OH
do sporządzenia 15 g 10% jodyny należy użyć 1,5 g jodu i 17,3 cm^3 alkoholu
Zad3
Roztwór zawiera 1,2 milimola NaOH w 1cm3.Oblicz stężenie molowe.
1,2 milimola jest zawarte w 1 cm^3, to
x milimola jest zawarte w 1000 cm^3
x=1,2*1000=1200 milimoli/dm^3
1000 milimoli stanowi 1 mol, to
1200 milimoli stanowi x mola
x = 1200/1000=1,2 mola
ponieważ 1,2 mola jest zawarte w 1 dm^3 to roztwór ma stężenie 1,2 mol/dm^3
Zad4
Oblicz stężenie molowe 30% roztworu perhydrolu (H₂O₂) o gęstości 1,11 g/cm³( uwzględnić zamianę jednostek z g/cm3 na g/dm3
wzór na przeliczanie stężenia % na molowe ma postać
Cmol = (Cp*d) / (M*100)
Cmol=?
Cp=30%
d = 1,11 g/cm^3 = 1110 g/dm^3
M H2O2 = 2*1 + 2*16 =34g/mol
Cmol = (30*1110) / (34*100) = 9,79 mol/ dm^3
30% perhydrol ma stężenie molowe wynoszące 9,79 mol/dm^3
Zad5
Ile gram wody i ile gram 35% roztworu nalezy zmieszać aby otrzymać 450 gram 20% roztworu ?
35%....20 części 35% roztw.
.....\..../
......20%
....../...\
.....0....15 części wody
450 g roztw. 35% stanowi (20 części roztw. 35% + 15 części wody )= 35 części, to
x g roztw. stanowi 20 części roztw. 35%
x=450*20/35=257,14 g roztw. 35%
450 g roztw.20% - 257,14 g roztw. 35% = 192,86 g wody
do sporządzenia 450g roztw. 20% należy użyć 257,14 g roztw. 35% oraz 192,86 g wody
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie