Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 1

  antekL1 6.1.2014 (20:51)

  Przyjmuję następujące masy molowe pierwiastków (jeżeli potrzebne są dokładniejsze, to wystarczy w obliczeniach wstawić właściwe liczby)
  
  azot - N - 14 g/mol
  chlor - Cl - 35,5 g/mol (jedyna ułamkowa masa, trudno ją przybliżyć)
  potas - K - 39 g/mol
  siarka - S - 32 g/mol
  sód - Na - 23 g/mol
  tlen - O - 16 g/mol
  wapń - Ca - 40 g/mol
  węgiel - C - 12 g/mol
  wodór - H - 1 g/mol
  
  Poza tym: Znaczek ^ to "do potęgi", np. ^3 to "do sześcianu.
  Po średnikach są moje komentarze, dla Ciebie, nie trzeba ich przepisywać.
  =================================================================
  
  ; To jest prawie identyczne zadanie jak to z węglanami, które rozwiązywałem na początku (patrz na czas rozwiązania, z węglanami rozwiązanie jest najstarsze). Przepiszę tamto rozwiązanie z małymi zmianami, dopiszę tutaj ideę rozwiązania:
  ; Układasz 2 równania:
  ; jedno na sumę mas obu składników mieszaniny, x + y = masa mieszaniny
  ; drugie na sumę ilości moli potrzebnych do zobojętnienia kwasu
  ; masz 2 równania, 2 niewiadome x, y, ale z pierwszego równania natychmiast masz:
  ; y = suma mas - x więc można y podstawić i drugie równanie to "równanie główne" poniżej. Metoda ze szkoły średniej. Dalej - kalkulator w rękę (albo program) i liczymy.
  =================================================================
  
  Rozwiązanie:
  Zachodzą dwie reakcje:
  KOH + HCl = KCl + H2O
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  W obu reakcjach 1 mol zasady reaguje z 1 molem kwasu.
  Znajdźmy więc najpierw ilość moli kwasu.
  
  Mamy objętość V = 7 cm^3 = 0,007 dm^3 HCl o stężeniu c = 1 mol / dm^3
  czyli ilość moli kwasu:
  
  n_HCl = V * c = 0,007 * 1 = 0.007 mola
  
  Tyle samo wynosi n_OH (ilość moli obu zasad razem)
  
  Te zasady składają się z części "sodowej" n_Na oraz potasowej n_K.
  n_OH = n_Na + n_K
  
  Mamy główne równanie:
  
  n_Na + n_K = 0,007 ; zamiast moli użyjemy mas. Potrzeba mas molowych.
  
  ; używam tabelki podanej na początku zadania i przejdę na LaTeX w zapisie:
  
  \mu_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40\,\mbox{g/mol}
  \mu_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56\,\mbox{g/mol}
  
  Oznaczmy teraz przez "x" masę NaOH(w gramach).
  Wtedy masa CaCO3 wynosi: 0,03280 - x (w gramach, zamieniłem mg na gramy)
  Główne równanie można zapisać tak:
  
  \frac{x}{\mu_{NaOH} } + \frac{0{,}03280 - x}{\mu_{KOH}} = 0{,}007
  
  i po wstawieniu wartości liczbowych na "mu"
  
  \frac{x}{40 } + \frac{0{,}03280 - x}{56} = 0{,}007
  
  Uwierz mi, że rozwiązanie to: x = 0,898 g = 898 mg
  
  ; No i mamy problem: Masa x przekracza masę mieszaniny !
  ;Zakładam więc, że stężenie kwasu to 1 MILImol /dm^3 i próbuję ponownie:
  
  \frac{x}{40 } + \frac{0{,}03280 - x}{56} = 0{,}000007
  
  Z tego wychodzi: x = MINUS 0,081
  Teraz rozwiązanie jest ujemne. Coś nie tak z tym zadaniem...

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie