Treść zadania
Autor: janeczka_06 Dodano: 23.8.2013 (11:48)
Laboratoryjna metoda otrzymywania metanu polega na prażeniu bezwodnego octanu sodu z wodorotlenkiem sodu. Napisz równanie tej reakcji chemicznej, a następnie oblicz ile gramów octanu sodu należy podać prażeniu aby otrzymać 5,6 dm^3 metanu odmierzonego w warunkach normalnych.Przyjmij że reakcja zachodzi z 90-procentową wydajnością.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
|
Na czym polega twarda woda?
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: olaa92_92 26.4.2010 (15:31) |
|
zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: partyka134 27.4.2010 (18:18) |
|
Podaj równania reakcji ilustrujące wszystkie 6 metod otrzymywania
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: arletka0302 13.5.2010 (18:41) |
|
Proszę o pomoc.
1.Zapisz reakcje otrzymywania wapna gaszonego wychodząc z
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: moniaczek106 22.5.2010 (19:30) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Sole - metody otrzymywania
wodorotlenek + kwas --> sól + woda(H2O) metal + kwas --> sól + wodór(H2) tlenek metalu + kwas --> sól + woda(H2O) sól + sól --> sól + sól wodorotlenek + bezwodnik kwasowy --> sól + woda(H2O) tlenek metalu + bezwodnik kwasowy --> sól sól + kwas --> sól + kwas sól + zasada --> sól + wodorotlenek (osad) metal + niemetal --> sól beztlenowa
Przydatność 65% 9 metod otrzymywania soli.
1) MEtal + kwas----> Sol + Wodor 2) Tlenk metalu + Kwas----> Sol + Woda 3) Kwas + Wodorotlenek----> Sol + woda 4) Metal + niemetal---> Sol kwasu beztlenowego 5) tlenek metalu + bezwonnik kwasowy--->sol 6) Zasada(wodorotlenek) +bezwonnik kwasowy---> sol + woda 7) Sol 1 + sol 2 --->sol 3 + sol 4 8) Sol 1 + kwas 1 --->sol 2 + kwas 2 9) wodorotlenek 1 + sol 2 ---> wodorotlenek 2 + sol 2
Przydatność 80% Metody otrzymywania soli
1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) Jest najprostrzy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Nalezy jednak pamietac, iz nie wszystkie metale przereaguja w powyzszej reakcji. Chodzi tu glównie o metale szlachetne jak: Au (zloto), Ag (srebro), Cu (miedz). PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) 2 Na + Cl2 ----> 2...
Przydatność 75% 9 sposobów otrzymywania soli
Otrzymywanie soli: Reakcja zobojętniania : KWAS + ZASADA--->SÓL + WODA Reakcja tlenków metali z kwasami : TLENEK METALU + KWAS--->SÓL + WODA Reakcja metali z kwasami : METAL + KWAS--->SÓL + WODÓR 4. TLENEK KWASOWY + ZASADA--->SÓL + WODA 5. TLENEK METALU + TLENEK KWASOWY--->SÓL 6. METAL + NIEMETAL--->SÓL KWASU BEZTLENOWEGO 7. SÓL...
Przydatność 60% 10 metod otrzymywania soli
Kwas+zasada->sól+woda Metal(aktywny)+kwas->sól+H Tl.metalu+kwas->sól+woda Tl.metalu+tl.niemetalu->sól(tlenowa) Zasada+tl.niemetalu->sól(tlenowa)+woda Metal+niemetal->sól(beztlenowa) Sól1+sól2->sól3+sól4 Sól1+kwas->sól(mocna)+kwas Sól1+zasada->sól2+wodorotlenek Sól1+metal(aktywny)->sól2+metal(mniej aktywny)
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
3 1
rob 23.8.2013 (12:27)
CH3COONa + NaOH ------ CH4 + Na2CO3
mol CH3COONa = 12+3*1+2*16+23=70g/mol
obliczamy ile potrzebujemy CH3COONa do otrzymania 5,6 dm^3 CH4 gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością
z reakcji, z
70 g CH3COONa otrzymujemy w war. norm. 22,4 dm^3 (1mol) CH4, to z
x g (90%) CH3COONa otrzymujemy w war. norm. 5,6 dm^3 CH4
x = 70*5,6/22,4=17,5 g CH3COONa
ponieważ reakcja zachodzi ze 90% wydajnością, to obliczona powyżej ilość potrzebnego nam CH3COONa stanowi 90%
17,5 g CH3COONa stanowi 90%, to
x g CH3COONa stanowi 100%
x=17,5*100/90=19,44 g CH3COONa
do uzyskania 5,6 dm^3 metanu w war. norm. i przy wydajności reakcji 90% należy użyć 19,44 g octanu sodu
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie