Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 1.6.2013 (16:19)

  H2SO4 + 2NaOH------>Na2SO4 + 2H2O
  
  mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98 g/mol
  mol NaOH = 23+16+1=40 g/mol
  
  liczymy zawartośc NaOH w 6,5 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,0980 mol/ dm3
  1 mol NaOH stanowi 40g, to
  0,098 mola NaOH stanowi x g
  x=0,098*40=3,92 g NaOH
  
  3,92 g NaOH jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g NaOH jest zawarte w 6,5 cm^3
  x = 3,92*6,5/1000=0,02548 g NaOH/6,5 cm^3 roztw.
  
  z reakcji
  98 g H2SO4 reaguje z 2*40g (2 mole) NaOH, to
  x g H2SO4 reaguje z 0,02548 g NaOH
  x=98*0,02548/80=0,031 g H2SO4
  
  zawartość kwasu siarkowego w tej próbce wynosi 0,031 g H2SO4
  
  w reakcjach zobojętniania chyba najlepszym wskaźnikiem jest oranż metylowy, który w środowisku obojetnym jest pomarańczowy, w środowisku kwaśnym jest czerwony, a w środowisku zasadowym jest żółty. Czyli miareczkujemy próbkę H2SO4 w obecności oranżu metylowego - jest ona kwaśna, czyli roztwór ma barwę czerwoną aż do uzyskania koloru pomarańczowego, czyli odczynu obojętnego.
  Dobór wskaźnika wynika z jego możliwości zmian koloru w zależności od pH

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie