Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 21.2.2013 (21:56)

  M_{HCOOH}=12g + 2\cdot 1g +2\cdot 16g=46g/mol
  
  M_{HCOOC_{3}H_{7}}=4\cdot 12g + 2\cdot 16g + 8\cdot 1g=88g/mol
  
  Masa kwasu mrówkowego :
  
  m=20g *92% = 20g * 0,92=18,4g HCOOH
  
  ..46g...............................................88g
  HCOOH + C3H7OH --H2SO4--> HCOOC3H7 + H2O
  ..18,4g...........................................x
  
  \frac {46} {18,4} = \frac {88} {x}
  
  46x =18,4 * 88
  
  46x = 1619,2 / : 46
  
  x = 35,2g estru (mrówczanu propylu)
  
  35,2g estru otrzymano by wtedy ,gdyby reakcja przebiegała z wydajnością 100%
  
  35,2g estru ---> 100%
  ...x....estru -----> 70%
  
  x=\frac {35,2\cdot 70\%} {100\%}=24,64g \ estru
  
  odp.Przy wydajności 70% otrzyma się 24,64g estru.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie