Treść zadania
Autor: dawcio1708 Dodano: 18.1.2013 (17:24)
Podaj budowe, sposoby otrzymywania i właściwości wodorotlenków.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
podaj wzór strukturalny związków organicznych: a) palamitynian potasu b)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ewela2010 27.3.2010 (19:07) |
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
|
podaj reakcje
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: martus91 12.4.2010 (19:22) |
|
podaj dwa argumenty przemawiające przeciw stosowaniu izotopów
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: olaf2010 24.4.2010 (20:59) |
Podobne materiały
Przydatność 70% Sposoby otrzymywania soli
SOLE to związki chemiczne złożone z atomów i reszt kwasowych. 5 SPOSOBÓW OTRZYMYWANIA SOLI (na poziomie gimnazjum) 1. metal + kwas = sól + wodór Przykłady: Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2↑ - chlorek magnezu Mg + 2HNO3 ----> Mg(NO3)2 + H2↑ - azotan (V) magnezu 2. tlenek metalu + kwas = sól + woda Przykłady: ZnO + HBr ----> ZnBr2 + H2O - bromek cynku (II) 3ZnO +...
Przydatność 50% Otrzymywanie soli - kwasy tlenowe i beztlenowe. Sposoby otrzymywania soli.
Otrzymywanie kwasu beztlenowego 1) Mg + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2 2) NaOH + HCl -> NaCl + H2O 3) CaSO4 + 2 HCl -> SO4Cl2 + H2Ca 4) K2O + 2 HCl -> 2 KCl + H2O otrzymywanie kwasu tlenowego 1) 2 Li + H2SO4 -> Li2SO4 + H2 2) 2 RbOH + H2SO4 -> Rb2SO4 + 2 H2O 3) 2 Mg(NO3)3 + H2SO4 -> Mg2SO4 + H2NO3 4) CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O SPOSOBY OTRZYMYWANIA SOLI :...
Przydatność 55% Nazwy tlenków metali i niemetali, soli, kwasów, zasad i wodorków oraz sposoby otrzymywania soli.
Praca znajduje się w załączniku
Przydatność 65% Sole - metody otrzymywania
wodorotlenek + kwas --> sól + woda(H2O) metal + kwas --> sól + wodór(H2) tlenek metalu + kwas --> sól + woda(H2O) sól + sól --> sól + sól wodorotlenek + bezwodnik kwasowy --> sól + woda(H2O) tlenek metalu + bezwodnik kwasowy --> sól sól + kwas --> sól + kwas sól + zasada --> sól + wodorotlenek (osad) metal + niemetal --> sól beztlenowa
Przydatność 65% 9 metod otrzymywania soli.
1) MEtal + kwas----> Sol + Wodor 2) Tlenk metalu + Kwas----> Sol + Woda 3) Kwas + Wodorotlenek----> Sol + woda 4) Metal + niemetal---> Sol kwasu beztlenowego 5) tlenek metalu + bezwonnik kwasowy--->sol 6) Zasada(wodorotlenek) +bezwonnik kwasowy---> sol + woda 7) Sol 1 + sol 2 --->sol 3 + sol 4 8) Sol 1 + kwas 1 --->sol 2 + kwas 2 9) wodorotlenek 1 + sol 2 ---> wodorotlenek 2 + sol 2
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
ewka13 18.1.2013 (18:40)
Wodorotlenki są to związki zbudowane z atomu metalu i grup wodorotlenowych -OH.
Grupa -OH jest zawsze I-wartościowa,ilość grup wodorotlenowych zależy od wartościowości metalu.
Wzór ogólny wodorotlenków :
Me^{n}(OH)_{n}^{I}
Me - metal
n - wartościowość metalu
Otrzymywanie wodorotlenków :
1.
tlenek metalu lekkiego + woda ---> wodorotlenek
na przykład :
CaO + H_{2}O \to Ca(OH)_{2}
2.
metal lekki + woda ---> wodorotlenek + wodór
na przykład :
2Na + 2H_{2}O \to 2NaOH + H_{2}\uparrow
3.
wodorek + woda ---> wodorotlenek + wodór
na przykład :
LiH + H_{2}O \to LiOH + H_{2}\uparrow
4.
wodorotlenek metalu lekkiego + sól metalu ciężkiego
na przykład :
2NaOH + CuSO_{4} \to \downarrow Cu(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}
Właściwości wodorotlenków :
Większość wodorotlenków jest ciałami stałymi - nierozpuszczalnymi w wodzie.
Wodorotlenki litowców , wodorotlenek baru rozpuszczają się w wodzie. Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu są higroskopijne ( pochłaniają wilgoć z powietrza). Obydwa są śliskie w dotyku jak mydło i stężone mogą powodować trudno gojące się oparzenia.
Wodorotlenki reagują z kwasami ulegając reakcji zobojętniania. Z tlenkami kwasowymi daja sól i wodę.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie