Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 2.12.2012 (23:47)

  chyba najlepszym wskaźnikiem w tej reakcji zobojętniania będzie oranż metylowy, który w środowisku zasadowym jest żółty, w obojętnym pomarańczowy, a w kwaśnym czerwony
  w reakcji do zmiareczkowania użyto wodorotlenku amonu, ponieważ z pewnością był to roztwór wodny amoniaku ( oczywiście o odczynie zasadowym)
  
  2NH4OH + H2SO4------>(NH4)2SO4 +2H2O
  
  mol NH4OH = 14+4*1+16+1=35g/mol
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  mol NH3=14+3*1=17g/mol
  
  roztw. 0,1010molowy oznacza, że w
  1000 cm^3 roztw. znajduje się 0,1010 mola, czyli (98*0,1010=)9,898g H2SO4, to w
  12,5 cm^3 roztw znajduje się x g H2SO4
  x=12,5*9,898/1000=0,123725 g H2SO4
  
  z reakcji
  2*35g (2mole) NH4OH reaguje z 98 g H2SO4, to
  x g NH4OH reaguje z 0,123725 g H2SO4
  x=70*0,123725/98=0,088 g NH4OH
  
  w
  35 g NH4OH znajduje się 17 g NH3, to w
  0,088 g NH4OH znajduje się x g NH3
  x=0,088*17/35=0,043g NH3
  
  w próbce znajdowało się 0,043g amoniaku

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie