Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  ewka13 20.1.2011 (10:46)

  c_{mol} = 0,1mol/dm^{3}
  
  K = 5,6*10^{-8}
  
  
  HClO \iff H^{+} + ClO^{-}
  
  0,1 - x....................x ....................x
  
  K = \frac {[H^{+}]*[ClO^{-}]} {[HClO]}
  
  5,6*10^{-8} =\frac {x^{2}} {0,1-x}
  
  x^{2} = 5,6*10^{-8}(0,1-x)
  
  x^{2} +5,6*10^{-8}x - 0,56*10^{-8} =0
  
  \Delta = 31,36*10^{-16} +2,24*10^{-8}=0,0000003136*10^{-8}+2,24*10^{-8}
  
  \Delta = 2,24*10^{-8}
  
  \sqrt {\Delta} = 1,497*10^{-4}
  
  x = \frac {- 5,6*10^{-8} + 1,497*10^{-4}} {2} = 0,0000748
  
  [H^{+}] = 0,0000748 mol/dm^{3}
  
  Stopień dysocjacji :
  
  \alpha = \frac {[H^{+}]} {c_{mol}}
  
  \alpha = \frac {0,0000748} {0,1}*100\%= 0,0748\%
  
  pH roztworu :
  
  pH = -log [H^{+}]
  
  pH = -log 0,0000748
  
  pH = 4,13

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie