Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 15.6.2012 (07:50)

  Kwas etanowy - CH3COOH
  
  CH_{3}COOH \to CH_{3}COO^{-} + H^{+}
  
  Jego stała dysocjacji wyraża się wzorem :
  
  K=\frac {[CH_{3}COO^{-}] [H^{+}]} {[CH_{3}COOH]}
  
  (stężenia jonów do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych)
  
  przy czym
  
  [CH_{3}COO^{-}] = [H^{+}]
  
  [CH_{3}COOH]=C_{mol} - [H^{+}]
  
  Dane:
  C_{mol}=0,06mol/dm^{3}
  
  pH=3
  
  stąd :
  
  [H^{+}]=10^{-3}mol/dm^{3}
  
  oraz
  
  [CH_{3}COO^{-}]=10^{-3}mol/dm^{3}
  
  Obliczamy stężenie cząsteczek niezdysocjowanych :
  
  [CH_{3}COOH]=C_{mol} - [H^{+}]=(0,06 - 10^{-3})mol/dm^{3}=0,059mol/dm^{3}
  
  Obliczamy stałą dysocjacji :
  
  K= \frac {10^{-3} \cdot 10^{-3}} {0,059}=1,69\cdot 10^{-5}
  
  odp.Stała dysocjacji tego kwasu etanowego wynosi 1,69*10^-5.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie