Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 13.6.2012 (19:29)

  Pamietamy o tym ,że :
  
  pH= - \log [H^{+}]
  
  oraz
  
  [H^{+}]\cdot [OH^{-}]=10^{-14}
  
  a)
  pH=0
  
  [H^{+}]=10^{0}=1
  
  spr.pH=- \log 1=0
  
  [OH^{-}]=10^{-14} : [H^{+}]=10^{-14} : 1=10^{-14}
  
  odp.[H^{+}]=1 , [OH^{-}]=10^{-14}
  
  b)
  pH=4
  
  [H^{+}]=10^{-4}
  
  spr.pH=- \log 10^{-4}=4
  
  [OH^{-}]=10^{-14} : 10^{-4}=10^{-10}
  
  odp.[H^{+}]=10^{-4} , [OH^{-}] =10^{-10}
  
  c)
  pH=10
  
  [H^{+}]=10^{-10}
  
  spr.pH=- \log 10^{-10}=10
  
  [OH^{-}]=10^{-14} : 10^{-10}=10^{-4}
  
  odp.[H^{+}]=10^{-10} , [OH^{-}]=10^{-4}
  
  Stężenia jonów H(+) i OH(-) wyrażamy w mol/dm^3.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie