Treść zadania

1. Oblicz zawartość żelaza w próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zawierającej tę ilość żelaza zużyto 12.5 cm 3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0.0175 mol/dm3.
2. Na zmiareczkowanie 10 cm3 roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0.0450 mol/dm3 w środowisku kwasu siarkowego (VI) zużyto 13.2 cm3 roztworu KMnO4. Oblicz stężenie roztworu KMnO4.
3. Próbkę siarczanu (VI) żelaza (II) zawierającą 0,0114 g jonów Fe2+ miareczkowano roztworem KMnO4 zużywając 7,85 cm3. Oblicz stężenie KMnO4.
4. Oblicz ile gramów kwasu szczawiowego zawierała próbka, jeżeli do jej oznaczenia w środowisku kwaśnym zużyto 15,7 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0257 mol/dm3.
5. Kamień nerkowy o masie 0,2500 g rozpuszczono w nadmiarze kwasu siarkowego (VI). Uzyskaną w ten sposób próbkę miareczkowano za pomocą roztworu KMnO4 o stężeniu
0,0215 mol/dm3, zużywając 32,85 cm3. Oblicz procentową zawartość szczawianu wapnia w kamieniu nerkowym.
6. 20 cm3 0.1200-molowego roztworu dichromianu (VI) potasu zakwaszono kwasem solnym i dodano roztworu jodku potasu. Uwolniony jod miareczkowano zużywając 22.5 cm3 roztworu tiosiarczanu sodu. Oblicz stężenie molowe roztworu tiosiarczanu sodu.