Treść zadania

Rozwiązania

• 

  3 0

  ewka13 21.2.2012 (11:50)

  Zad 1.
  mr=400g
  Cp=30%
  odparowano 100ml,czyli 100g wody (bo gęstośc wody wynosi 1g/cm^3 =1g/ml)
  
  Obliczamy masę substancji zawartą w 400g 30% roztworu :
  
  C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\% (1)
  
  m_{s}=\frac {C_{p}\cdot m_{r}} {100\%}
  
  m_{s}=\frac {30\%\cdot 400g} {100\%}=120g
  
  Masa substancji w roztworze nie ulega zmianie.Po odparowaniu wody zmienia się masa roztworu:
  
  nowa mr=400g - 100g = 300g
  
  Nowe stężenie procentowe (wg wzoru (1)) :
  
  C_{p}= \frac {120g} {300g}\cdot 100\%=40\%
  
  Otrzymany w ten sposób roztwór jest 40%-owy.
  
  Zad 2.
  
  4*31g..5*32g
  4P...... + 5O2 --->2P2O5
  200g........x
  
  Z równania reakcji :
  
  4\cdot 31g \ P \to 5\cdot 32g \ O_{2}
  
  200g \ P \to x
  
  x=\frac {200g\cdot 160g} {124g}=258,1g \ tlenu
  
  Nalezy użyć 258,1g tlenu.
  
  Masa molowa tlenu :
  
  M_{O_{2}}=2\cdot 16g=32g/mol
  
  Ilość moli tlenu ,którą nalezy użyć :
  
  258,1g : 32g/mol=8,1mola \ tlenu
  
  Ilość dm^3 tlenu :
  
  1mol tlenu w warunkach normalnych przyjmuje objętość 22,4dm^3,to 8,1mola :
  
  8,1mola\cdot 22,4dm^{3}/mol=181,44dm^{3} \ tlenu.
  
  odp.Należy użyć 258,1g tlenu,czyli 8,1mola lub 181,44dm^3 tlenu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie