Treść zadania
Autor: Bartek1995 Dodano: 26.12.2011 (19:26)
Do trzech naczyn z kwasem slonym wrzucono kawalki metali o jednakowej masie : cynku, zalaza i magnezu. W ktorym naczyniu wydzieli sie najwiecej wodoru?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
Sailor_Moon 27.12.2011 (10:02)
najpierw patrzysz, czy wymienione pierwiastki znajdują się przed wodorem w szeregu napięciowym metali ..
wszystkie znajdują się przed wodorem, wieć każdy z tych metali przereaguje z kwasem solnym
teraz musisz ułożyć reakcje kway z tymi metalami i na jej podstawie policzyć objętość wydzielonego wodoru:
w zadaniu jkest podane, że wrzucono te metale o jednakowej masie, więc przyjmujesz sobie np. 10g
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
obliczam na podstawie reakcji ile wodoru się wydzieli:
65,39g cynku-22,4dm3 wodoru
10g cynku - x
x=3,42 dm3
Fe+2HCl->FeCl2+H2
55,8g Fe - 22,4 dm3
10g Fe - x
x= 4 dm3
Mg+2HCl->MgCl2+H2
24g Mg - 22,4 dm3
10g Mg - x
x= 9,3 dm3
zatem wynik wskazuje, że najwięcej wodoru wydzieli się w reakcji kwasy solnego z magnezemDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
korozja metali i jej rodzaje. metody ochrony przed korozja. Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: sylwus8906 21.4.2010 (19:47) |
W reakcji 1,2 g magnezu z kwasem solnym otrzymano gaz , ktory spala sie Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: nenek932 21.4.2010 (21:21) |
Oblicz ile atomu glinu zawarte jest w próbce o masie 108 g Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: Lonku 18.5.2010 (22:21) |
Oblicz ile atomu glinu zawarte jest w próbce o masie 108 g Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: Lonku 18.5.2010 (22:33) |
Określ wartościowość metali Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: zzuzik7 29.5.2010 (23:07) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Masy powietrza.
Globalna cyrkulacja atmosfery powoduje powstawanie wokół Ziemi różnorodnych mas powietrza. Masą powietrza nazywamy wycinek troposfery charakteryzujący się dużą jednorodnością cech fizycznych, takich jak temperatura i wilgotność. Masa powietrza zalegająca dłuższy czas np. kilka dni nad danym obszarem nabiera cech tego obszaru. Przykładowo masa formująca się w...
Przydatność 65% Masy powietrza-ściąga
Powietrze Arktyczne-napływa do naszego kraju najczęściej wiosną.Powoduje wówczas przymrozki i majowe ohłodzenia.Zimą przynosi silne mrozy i obfite opady śniegu. Jest to powietrze przejrzyste, na ogół pozbawione zanieczyszczeń Powietrze Polarne Kontynentalne-dociera nad Polskę głównie zimą.Będąc wówczas mroźne i suche,przynosi słoneczną pogodę.Gdy napływa latem,jest...
Przydatność 75% Korozja metali.
Korozja metali- jest to stopniowe niszczenie tworzyw metalowych i niemetalowych pod wpływem chemicznego i elektrochemicznego oddziaływania środowiska w wyniku, którego zmieniają się stan i właściwości niszczonego tworzywa. W przypadku metali możemy rozróżnić korozję chemiczną i elektrochemiczną. Korozja chemiczna metali następuje w wyniku działania suchych gazów lub cieczy...
Przydatność 85% Klejenie metali
1.Zastosowanie połączeń klejonych: Łączenie metali za pomocą klejenia jest coraz częściej stosowane ze względu na dużą wytrzymałość połączenia, brak naprężeń w złączu oraz niskie koszty tej technologii łączenia. Zaletami połączeń klejonych są ponadto zdolność tłumienia drgań, możliwość wykonania połączenia bez stosowania obrabiarek, drogich narzędzi i...
Przydatność 70% Korozja metali
Korozja metali- jest to stopniowe niszczenie tworzyw metalowych i niemetalowych pod wpływem chemicznego i elektrochemicznego oddziaływania środowiska w wyniku, którego zmieniają się stan i właściwości niszczonego tworzywa. W przypadku metali możemy rozróżnić korozję chemiczną i elektrochemiczną. Korozja chemiczna metali następuje w wyniku działania suchych gazów lub cieczy...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rob 26.12.2011 (21:56)
Zn + 2HCl----->ZnCl2 + H2
mol Zn=65 g/mol
mol HCl = 1+35,5=36,5g/mol
Fe + 2HCl---->FeCl2 + H2
mol Fe=56g/mol
Mg + 2HCl---->MgCl2 + H2
mol Mg=24g/mol
z reakcji Mg + HCl, z
24 g Mg wydziela się 2 g H2
z reakcji Fe + HCl, z
56 g Fe wydziela się 2 g H2, to z
24 g Fe wydziela się x g H2
x=24*2/56=0,857 g H2
z reakcji Zn + HCl, z
65 g Zn wydziela się 2 g H2
24 g Zn wydziela się x g H2
x=24*2/65=0,738 g H2
najwięcej wodoru wydzieli się w reakcji magnezu z kwasem solnym (2g H2), następnie w reakcji żelaza z kwasem solnym (0,857 g H2), a najmniej wodoru wydzieli się w reakcji cynku z kwasem solnym (0,738 g H2)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie