Treść zadania

PROSZE,MOGLBY MI TO KTOS SPRAWDZIC?.W zamian za pewna przysluge bogaty maharadza pozwolil wybrac swemu sludze pomiedzy 1kg.zlota,a iloscia zlota,jaka mozna otrzymac z 2kg.chlorku zlota(AuCL3).Co powinien wybrac ten czlowiek,chcac otrzymac mozliwie jak najwiecej zlota?

mol AuCl3=3*197+3*35,5=697,5 g/mol

w
697,5 g AuCl3 zawarte jest 591 g Au, to w
2000g AuCl3 zawarte jest x g Au
x=2000*591/697,5=1694,2 g Au

powinien wybrać złoto otrzymane z 2 kg AuCl3, ponieważ wówczas otrzyma 1694,2 g=1,6942 kg złota, a nie 1 kg

ZAD 2.Oblicz jaka liczbe moli stanowi 67,2dm3 metanu odmierzonego w warunkach normalnych
metan CH4
1 mol CH4 w war. norm zajm. obj. 22,4 dm^3, to
x moli CH4 w war. norm zajm. obj. 67,2 dm^3
x=67,2/22,4=3 mole CH4

67,2dm3 metanu odmierzonego w warunkach normalnych stanowi 3 mole CH4

ZAD 3.Oblicz ile moli substancji znajduje sie w 0,8dm3 roztworu 2-molowego.

2 mole znajdują się w 1 dm^3, to
x moli znajduje się w 0,8 dm^3
x=2*0,8=1,6 mola

w 0,8dm3 roztworu 2-molowego znajduje się 1,8 mola substancji


ZAD 4.Kucharka przygotowuje solanke do kiszenia ogorkow.Oblicz,ile soli powinna wsypac do wody,aby otrzymac 2kg. 8-procentowego roztworu tej soli.

Cp=8%
mr=2kg = 2000 g
ms=?

Cp=ms*100/mr
ms=Cp*mr/100

ms=8*2000/100=160 g soli

kucharka powinna wsypac do wody 160 g soli

ZAD 5.W warunkach normalnych probka tlenu zajmowala objetosc 89,6dm3.Oblicz jaka;
a)liczbe moli stanowila ta probka tlenu

1 mol O2 zajm. w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
x mola O2 zajm. w war. norm obj. 89,6 dm^3
x=89,6/22,4= 4 mole O2

próbka tlenu zawiera 4 mole tlenu

b)jaka liczbe czasteczek i atomow tlenu zawierala ta probka
1 mol O2 stanowi 6,02*10^23 cząsteczek, atomów, to
4 mole O2 stanowią x cząsteczek, atomów
x=4*6,02*10^23=24,08*10^23 cząsteczek, atomów

próbka tlenu zawierała 24,08*10^23 cząsteczek i 24,08*10^23 atomów

c)ile wazyla ta probka tlenu
mol O2=2*16=32g/mol

1 mol O2 ma masę 32 g, to
4 mole O2 mają masę x g
x=4*32=128 g

próbka tlenu waży 128 g

ZAD 6.W jakim stosunku masowym nalezy zmieszac 10% ocet z woda,aby otrzymac 400g octu 6%?

10%=10/100=0,1
6%=6/100=0,06

x - ilość gramów 10% octu
y - ilość gramów wody
% wody = 0

0,1x + y*0=400*0,06
0,1x=24
x=240

należy zmieszać 240 g 10% octu oraz (400-240=160) 160 g wody, aby otrzymać 400 g 6% octu



ZAD 7.Ile gramow kwasu siarkowego(VI)znajduje sie w 0,2dm3 roztworu o stezeniu 40%.Gestosc tego roztworu wynosi 1,5cm3

przeliczamy objętość 0,2 dm^3=200 cm^3 na jego masę
d=m/v
m=d*v

m=1,5*200=300 g roztworu

jeśli mamy roztwór 40% oznacza to, że w 100 gramach roztworu znajduje się 40 g substancji, czyli

40 g H2SO4 znajduje się w 100 g roztw., to
x g H2SO4 znajduje się w 300 g roztw.
x=40*300/100=120 g H2SO4

0,2dm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stezeniu 40% znajduje się 120 g kwasu