Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 28.11.2011 (22:28)

  .W zamian za pewna przysluge bogaty maharadza pozwolil wybrac swemu sludze pomiedzy 1kg.zlota,a iloscia zlota,jaka mozna otrzymac z 2kg.chlorku zlota(AuCL3).Co powinien wybrac ten czlowiek,chcac otrzymac mozliwie jak najwiecej zlota?
  
  mol AuCl3=3*197+3*35,5=697,5 g/mol
  
  w
  697,5 g AuCl3 zawarte jest 591 g Au, to w
  2000g AuCl3 zawarte jest x g Au
  x=2000*591/697,5=1694,2 g Au
  
  powinien wybrać złoto otrzymane z 2 kg AuCl3, ponieważ wówczas otrzyma 1694,2 g=1,6942 kg złota, a nie 1 kg
  
  ZAD 2.Oblicz jaka liczbe moli stanowi 67,2dm3 metanu odmierzonego w warunkach normalnych
  metan CH4
  1 mol CH4 w war. norm zajm. obj. 22,4 dm^3, to
  x moli CH4 w war. norm zajm. obj. 67,2 dm^3
  x=67,2/22,4=3 mole CH4
  
  67,2dm3 metanu odmierzonego w warunkach normalnych stanowi 3 mole CH4
  
  ZAD 3.Oblicz ile moli substancji znajduje sie w 0,8dm3 roztworu 2-molowego.
  
  2 mole znajdują się w 1 dm^3, to
  x moli znajduje się w 0,8 dm^3
  x=2*0,8=1,6 mola
  
  w 0,8dm3 roztworu 2-molowego znajduje się 1,8 mola substancji
  
  
  ZAD 4.Kucharka przygotowuje solanke do kiszenia ogorkow.Oblicz,ile soli powinna wsypac do wody,aby otrzymac 2kg. 8-procentowego roztworu tej soli.
  
  Cp=8%
  mr=2kg = 2000 g
  ms=?
  
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=8*2000/100=160 g soli
  
  kucharka powinna wsypac do wody 160 g soli
  
  ZAD 5.W warunkach normalnych probka tlenu zajmowala objetosc 89,6dm3.Oblicz jaka;
  a)liczbe moli stanowila ta probka tlenu
  
  1 mol O2 zajm. w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  x mola O2 zajm. w war. norm obj. 89,6 dm^3
  x=89,6/22,4= 4 mole O2
  
  próbka tlenu zawiera 4 mole tlenu
  
  b)jaka liczbe czasteczek i atomow tlenu zawierala ta probka
  1 mol O2 stanowi 6,02*10^23 cząsteczek, atomów, to
  4 mole O2 stanowią x cząsteczek, atomów
  x=4*6,02*10^23=24,08*10^23 cząsteczek, atomów
  
  próbka tlenu zawierała 24,08*10^23 cząsteczek i 24,08*10^23 atomów
  
  c)ile wazyla ta probka tlenu
  mol O2=2*16=32g/mol
  
  1 mol O2 ma masę 32 g, to
  4 mole O2 mają masę x g
  x=4*32=128 g
  
  próbka tlenu waży 128 g
  
  ZAD 6.W jakim stosunku masowym nalezy zmieszac 10% ocet z woda,aby otrzymac 400g octu 6%?
  
  10%=10/100=0,1
  6%=6/100=0,06
  
  x - ilość gramów 10% octu
  y - ilość gramów wody
  % wody = 0
  
  0,1x + y*0=400*0,06
  0,1x=24
  x=240
  
  należy zmieszać 240 g 10% octu oraz (400-240=160) 160 g wody, aby otrzymać 400 g 6% octu
  
  
  
  ZAD 7.Ile gramow kwasu siarkowego(VI)znajduje sie w 0,2dm3 roztworu o stezeniu 40%.Gestosc tego roztworu wynosi 1,5cm3
  
  przeliczamy objętość 0,2 dm^3=200 cm^3 na jego masę
  d=m/v
  m=d*v
  
  m=1,5*200=300 g roztworu
  
  jeśli mamy roztwór 40% oznacza to, że w 100 gramach roztworu znajduje się 40 g substancji, czyli
  
  40 g H2SO4 znajduje się w 100 g roztw., to
  x g H2SO4 znajduje się w 300 g roztw.
  x=40*300/100=120 g H2SO4
  
  0,2dm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stezeniu 40% znajduje się 120 g kwasu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie