Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 26.11.2011 (13:56)

  Ile gramów CuSO4*5H2O należy odważyć aby sporządzić 250 cm3 0,25 molowego roztworu. jakie jest stężenie procentowe CuSO4 jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,052g/cm3?
  
  mol CuSO4=63,5+32+4*16=159,5 g/mol
  
  0,25 mola CuSO4 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw., to
  x mola CuSO4 jest zawarte w 250 cm^3 roztw.
  x=0,25*250/1000=0,0625 mola CuSO4
  
  1 mol CuSO4 stanowi 159,5 g , to
  0,0625 mola CuSO4 stanowi x g CuSO4
  x=0,0625*159,5=9,97 g CuSO4
  
  na
  1 mol CuSO4 przypada 5 moli H2O, to na
  0,0625 mola CuSO4 przypada x mola H2O
  x=0,0625*5=0,3125 mola H2O
  
  1 mol H2O stanowi 18 g
  0,3125 mola H2O stanowi x g
  x=0,3125*18=5,63 g H2O
  
  naważka CuSO4*5H2O po obliczeniach wynosi
  9,97 g CuSO4 + 5,63 g H2O=15,6 g CuSO4*5H2O
  
  aby obliczyć stęż. % wiemy już, że w 250 cm^3 roztworu znajduje się 9,97 g CuSO4 (ms), a ponieważ stęż.% odnosi się do masy roztworu (mr), więc przeliczmy objętość 250 cm^3 roztw. na jego masę
  
  d=m/v
  m=d*v
  m=1,052*250=263 g roztw.
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=9,97*100/263=3,79%
  
  roztwór ma stęż. % wynoszące 3,79%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie