Treść zadania
Autor: ana121293 Dodano: 24.9.2010 (18:07)
Do 100cm3 1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5g cynku. Gdy wodór przestał się wydzielać, roztwór odparowano do sucha. Ile gramów chlorku cynku otrzymano?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
smirka 25.9.2010 (11:28)
2HCl +Zn------->ZnCl2 + H2^
73g 65g 136g 2g
ze stężenia wynika że 1dm3 czyli 1000cm3 ------1,5mola HCl ------54,75g(1,5molax36,5g/mol)
1000cm3----54,75g
100cm3------Z
Z=100cm3x54,75g/1000cm3
Z=5,475g HCl który znajdował się w roztworze
sprawdzamy który substrat był w "niedoborze" jego ilość wyznaczy ilość ZnCl2
z reakcji wynika
73g----65g
5,475g---Y
Y=5,475gx65g/73g
Y=4,875g tyle Zn przereagowało z HCl znajdującym się w roztworze
65g-----136g
4,875g---A
A=4,875gx136g/65g
A=10,2g ZnCl2 tyle powstanie soli po odparowaniu wodyDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
wzor kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
|
Napisz równania reakcji zobojętniania (cząsteczkowe i jonowe) kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:52) |
Podobne materiały
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 90% Znaczenie cynku, selenu, chromu. Równowaga kwasowo-zasadowa
1.Cynk: 1,6 do 2,3 g w organizmie a)znaczenie: - składnik ponad 200 enzymów - niezbędny do syntezy białka i kwasów nukleinowych - składnik hormonów (insuliny,tyroksyny,testosteronu) ZASADOTWÓRCZY b)niedobór: - choroby skóry - wypadanie i siwienie włosów - białe plamy na paznokciach - impotencja c)niedobór: - choroby skóry - wypadanie i siwienie włosów - białe...
Przydatność 60% Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego
Metody alkacymetrycznego miareczkowania stosowane są powszechnie do oznaczania kwasów i zasad. Metody te cechuje szybkość i prostota wykonania. Analiza miareczkowa polega na ilościowym oznaczeniu danej substancji za pomocą odczynnika dodawanego w postaci roztworu mianowanego, tzn. roztworu o dokładnie znanym stężeniu, mol/dm3. Roztwór mianowany niewielkimi porcjami dozuje się z...
Przydatność 85% Kwas nikotynowy i Amid kwasu nikotynowego
Działania farmakologiczne : - przeciwmiażdżycowe; - żółciotwórcze; - żółciopędne; - obniżające ciśnienie krwi; pobudzające wydzielanie soku żołądkowego; - nasilające perystaltykę przewodu pokarmowego; - poprawiające ukrwienie skóry, mózgu i obwodowe; - hamuje wydalanie kwasu moczowego; - kwas nikotynowy rozszerza naczynia krwionośne skóry, serca, mózgu; -...
Przydatność 70% Fizjologiczna rola auksyn, giberelin, cytokinin, etylenu,ABA, kwasu jasmonowego, związków fenolowych
Auksyny pobudzają wzrost całej rośliny i tworzenie korzeni. Przyspieszanie wzrostu korzeni, pączków i łodyg następuje przy różnych stężeniach auksyn, przekroczenie określonych stężeń hamuje ich wzrost. Uschnięcie głównego wierzchołka wzrostu pędu przyspiesza rozwój pędów bocznych, powodując rozkrzewianie. Podobnie dzieje się w przypadku stożka wzrostu korzenia...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
ewka13 24.9.2010 (19:51)
Zn + 2 HCl ----->ZnCl2 +H2
Roztwór 1,5-molowy zawiera 1,5 mola HCl w 1 dm3 roztworu,czyli w 1000 cm3/z definicji/
W 100 cm3 roztworu jest 0,15 mola HCl
1 mol HCl to 36,5g
0,15mola HCl to x g
x = 0,15 * 36,5=5,48g
na podst ukladu okresowego:
M Zn=65 g/mol
M HCl=36,5 g/mol ...reagują 2 mole 36,5*2=73g
M ZnCl2 =136g
Musimy sprawdzić czy wszystko przereagowało
z równania wynika,że
65g Zn reaguje z 73g HCl i powstaje 136 g soli-chlorku cynku
ponieważ do reakcji wzięto 6,5g Zn to kwasu powinno być 7,3g,a my mamy tylko 5,48g
cynku jest nadmiar w stosunku do kwasu
Przereaguje więc cały kwas i z niego trzeba obliczyć ilość powstałego ZnCl2
z 73g HCl powstaje 136g ZnCl2
to z 5,48g HCl powstaje x g
x=5,48*136/73=10,2g ZnCl2
OdpOtrzymano 10,2 g chlorku cynku.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie