Treść zadania
Autor: kryni91 Dodano: 9.11.2011 (13:40)
Zmieszano ze sobą dwa roztwory tej samej soli: 300g roztworu o stężeniu 10% i 100g roztworu o stężeniu 16%. Oblicz końcowe stężenie powstałej soli.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 9.11.2011 (14:38)
obliczamy masę soli ms1 zawartą w 300 g roztw 10%
Cp1=ms1*100/mr1
ms1=Cp1*mr1/100
ms1=10*300/100=30g soli
obliczamy masę soli ms2 zawartą w 100 g 16% roztw.
ms2=Cp2*mr/100=16*100/100=16g soli
po zmieszaniu masa soli wyniesie
ms1 + ms2=30+16=56g soli
a masa roztworu po zmieszaniu mr3 wyniesie
mr3=300+100=400 g roztworu
stęż. % po zmieszaniu Cp3
Cp3=ms3*100/mr3
Cp3=56*100/400=14%
po zmieszaniu roztwór uzyska stęż. % wynoszące 14%Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: partyka134 27.4.2010 (18:18) |
|
ILE CM3 0,1MOLOWEGO ROZTWORU HNO3 UZYTO DO REALIZACJI 45gSTLEGO KOH
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: sylwia25 1.5.2010 (11:57) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Roztwory
Roztwór właściwy- jest to jeden z rodzajów roztworów. Roztwór właściwy charakteryzuje się tym , że poszczególne składniki znajdują się w stanie bardzo dużego rozproszenia. Cząsteczki w roztworze właściwym mają rozmiar około 10-7. Roztwory właściwe mogą występować we wszystkich trzech stanach skupienia: gazowym, ciekłym i stałym. Roztworem właściwym jest np....
Przydatność 55% Roztwory
ROZTWORY są to mieszaniny optycznie jednorodne. ROZTWORY są to układy wieloskładnikowe. Każdy roztwór składa się z rozpuszczalnika, czyli fazy rozpraszającej, oraz przynajmniej jednej substancji rozpuszczonej, czyli fazy rozproszonej. PODZIAŁ ROZTWORÓW: **Ze względu na stan skupienia wyróżniamy roztwory: -gazowe: np.powietrze -ciekłe: np.ocet,mleko -stałe: np.szkło,stopy...
Przydatność 55% Roztwory
1.Roztwory (mieszaniny optycznie jednorodne) są to układy wieloskładnikowe. Każdy roztwór składa się z rozpuszczalnika, czyli fazy rozpraszającej, oraz przynajmniej jednej substancji rozpuszczonej, czyli fazy rozproszonej. 2.Rozpuszczalnik-to ciecz zdolna do tworzenia roztworu po zmieszaniu z ciałem stałym, inną cieczą lub gazem. Najbardziej znanym rozpuszczalnikiem jest woda....
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
ewka13 9.11.2011 (18:31)
Masa substancji w roztworze pierwszym :
m_{1}=10\%\cdot 300g=0,1\cdot 300g=30g
Masa substancji w roztworze drugim :
m_{2}=16\%\cdot 100g=0,16\cdot 100g=16g
Masa substancji po zmieszaniu :
m_{s}=m_{1} + m_{2}=30g + 16g = 46g
Masa roztworu po zmieszaniu :
m_{r}=300g + 100g=400g
Końcowe stęzenie roztworu:
C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\%
C_{p}=\frac {46g} {400g}\cdot 100\%=11,5\%
Roztwór po zmieszaniu jest 11,5%-owy.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie