Treść zadania
Autor: macia14 Dodano: 6.11.2011 (16:34)
Wskaz ktore z podanych ponizej soli ulegaja w wodzie reakcji hydrolizy. Napisz odpowiednie rownania reakcji. Wskaz jony decydujace o odczynie roztworu.
a) KNO2, KNO3, Fe(NO3)3
b) CaSO3, K2SO4, Na2SO3
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 6.11.2011 (17:40)
Wskaz ktore z podanych ponizej soli ulegaja w wodzie reakcji hydrolizy. Napisz odpowiednie rownania reakcji. Wskaz jony decydujace o odczynie roztworu.
a) KNO2
KNO2 + H2O------->KOH + HNO2
K(+) + NO2(-) + H2O------>K(+) + OH(-) + HNO2
NO2(-) + H2O------>OH(-) + HNO2
sól słabego kwasu i mocnej zasady, odczyn zasadowy o czym świadczą jony OH(-)
KNO3
sól mocnej zasady i mocnego kwasu nie ulega hydrolizie
Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 +3H2O----->Fe(OH)3 + 3HNO3
Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O------>Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-)
Fe(+3) + 3H2O----->Fe(OH)3 + 3H(+)
sól słabej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwaśny o czym świadczą jony H(+)
b) CaSO3
CaSO3 + 2H2O------>Ca(OH)2 + H2SO3
Ca(+2) + SO3(-2) + 2H2O-----> Ca(+2) + 2OH(-) + H2SO3
SO3(-2) + 2H2O----->2OH(-) + H2SO3
sól słabego kwasu i mocnej zasady, odczyn zasadowy ze względu na występowanie jonów OH(-)
K2SO4
sól mocnej zasady i mocnego kwasu - nie ulega hydrolizie
Na2SO3
Na2SO3 + 2H2O------>2NaOH + H2SO3
2Na(+) + SO3(-2) + 2H2O----->2Na(+) + 2OH(-) + H2SO3
SO3(-2) + 2H2O----->2OH(-) + H2SO3
sól słabego kwasu i mocnej zasady, odczyn zasadowy ze względu na obecność jonów OH(-)Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
|
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 55% Wykorzystanie soli
Solami nazywamy związki chemiczne wywodzące się z kwasów o wzorze ogólnym: MnRm (M - metal, R - reszta kwasowa). Sole można podzielić podobnie jak kwasy na: -sole tlenowe to pochodne kwasów tlenowych, na przykład: siarczany i azotany, -sole beztlenowe pochodzą od kwasów beztlenowych, na przykład: chlorki, siarczki i jodki, chlorki Cl- Na+ otrzymywanie sody,...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rzbyszek 6.11.2011 (17:39)
a)
KNO_2+H_2O \to KOH+HNO_2 – odczyn zasadowy, powstają aniony hydroksylowe:
NO_2+H_2O \to OH^-+HNO_2
KNO_3 +H_2O \to – nie ulega hydrolizie – sól mocnej zasady i mocnego kwasu – odczyn obojętny
Fe(NO_3)_3 +3H_2O \to Fe(OH)_3+3HNO_3 – odczyn kwaśny, powstają kationy wodorowe:
Fe^{3+} +3H_2O \to Fe(OH)_3+3H^+
b)
CaSO_3 +H_2O \to – nie ulega hydrolizie – sól słabej zasady i słabego kwasu – odczyn obojętny
K_2SO_4 +H_2O \to – nie ulega hydrolizie – sól mocnej zasady i mocnego kwasu – odczyn obojętny
Na_2SO_3 +2H_2O \to 2NaOH+H_2SO_3 – odczyn zasadowy, powstają aniony hydroksylowe:
SO_3^{2-} +2H_2O \to 2OH^-+H_2SO_3
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie