Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 21.9.2011 (09:58)

  Nie wiem, czy chodzi o obliczenie alfa2, czy stałej dysocjacji ? Na wszelki wypadek policzę obie rzeczy.
  Potrzebne jest stężenie jonów SO4--. Obliczam je na 2 sposoby. W obu pomijam stężenie jonów H3O pochodzących z dysocjacji wody bo jest ono kilka rzędów wielkości mniejsze niż 0,3 mol/dm3.
  
  1) (bardziej na "machanie rękami")
  Jony H3O pochodzą z I stopnia dysocjacji i z drugiego. Skoro pierwszy stopnień zaszedł w 100% to 0,20 mol/dm3 jonów H3O pochodzi z reakcji H2SO4 --> HSO4, a pozostałe z reakcji H2SO4 --> SO4.
  Ta druga reakcja dostarcza 2 jonów H3O na 1 jon SO4 czyli jonów SO4 jest:
  (0,30 - 0,20) / 2 = 0,05 mol/dm3
  
  2) (bardziej matematycznie)
  W 1 dm3 na początku było X moli H2SO4, które całkowicie zdysocjowały, dając X moli HSO4 oraz X moli H3O. Z tego X moli na II stopniu dysocjacji rozłożyło się Y moli HSO4 dając Y moli H3O oraz Y moli SO4. Wobec tego mam teraz:
  X + Y = 0,3 mola H3O
  X - Y = 0,2 mola HSO4
  Odejmuję oba równania stronami. X się upraszcza i dostaję:
  2Y = 0,1, czyli Y = 0,05 - tyle jest moli SO4.
  
  Obliczenia stałej dysocjacji: Jeśli określam tą stałą jako:
  K = [H3O] * [SO4] / [HSO4] to K = 0,3 * 0,05 / 0,2 = 0,075 mol/dm3
  (tak określana stała K ma wymiar stężenia)
  
  Jeśli w określenie stałej wchodzi stężenie wody, czyli:
  K" = [H3O] * [SO4] / ( [HSO4] * [H2O] ) = K / [H2O] to trzeba jeszcze uwzględnić stężenie wody w wodzie.
  Mol wody waży 18g, w litrze roztworu jest prawie (bo trzeba odjąć rozpuszczone jony) 1000 g wody, czyli
  1000 / 18 = około 55 mol / dm3. Czyli K" = 0,075 / 55 = około 0,0014.
  Tak Określona stała K jest bezwymiarowa.
  
  Obliczenie alfa2.
  alfa2 = [SO4] / [HSO4] * 100% = 0,05 / 0,2 * 100% = 25%
  
  Wybierz sobie, która wielkośc jest Ci potrzebna: K, K" czy alfa2.
  
  Pozdro - Antek, debiutant na Chemii.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie