Treść zadania
Autor: Xaviqas Dodano: 11.5.2010 (19:31)
Oblicz masę osadu, który powstanie w wyniku reakcji
2 moli H2SO4 (kwasu siarkowego VI) z
1 molem Ba(OH)2 (wodorotlenkiem baru),
Z góry wielkie dzięki ^^
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
1g siarczanu baru wymieszano w 1dm3 wody. Ile % osadu pozostało jeżeli IR
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: KisielMadridista 6.10.2010 (18:53) |
oblicz mase osadu wydzieloną w reakcji 53g 15% rztworu azotanu (V) ołowiu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiula1918 16.10.2010 (14:47) |
|
Oblicz masę osadu powstałego przy użyciu 20g azotanu (V) srebra z 20g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: vitorr 6.11.2010 (07:02) |
|
1. Oblicz mase wydzielonego osadu siarcznu 6 wapnia jezeli do reacji uzyto 250g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: sandra456757 9.12.2010 (21:59) |
oblicz masę osadu powstałego w wyniku zmieszania roztworu zawierającego 2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: dominiesia14 16.12.2010 (18:37) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
Konto usunięte 11.5.2010 (22:25)
H2SO4 + Ba(OH)2 ----> BaSO4 (osad) + 2 H2O
M BaSO4 (osad) = 233g/mol
sprawdzamy jaka masa substratów przereagowała na podstawie reakcji, czy któryś został użyty w nadmiarze
1 mol H2SO4 - 1 mol Ba(OH)2
z tego wynika, że H2SO4 użyto w nadmiarze (przereagował tylko 1 mol z 1molem Ba(OH)2)
1mol Ba(OH)2 - 233g BaSO4
W wyniku tej reakcji powstanie 233g osadu (BaSO4)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie