Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 16.10.2010 (16:13)

  Pb(NO3)2 + 2KI.....>PbI2 + 2KNO3
  
  stężenie % to ilość substancji w 100 gramach roztworu, więc można napisać
  jeżeli
  w 100 g roztw. zawarte jest 15g Pb(NO3)2, to w
  53 g roztw. zawarte jest x g Pb(NO3)2
  
  x= 53*15/100= 7, 95 g Pb(NO3)2
  
  mol KI =39+127=166
  
  
  stężenie molowe to ilość moli zawarta w 1000 cm^3 roztworu - teraz chcemy się dowiedzieć ile moli zawarte jest w 200 g roztw.
  
  1000 cm^3 zawiera 0,5 mola KI, to
  200 cm^3 roztw. zawiera x moli KI
  
  x= 200*0,5/1000= 0,1 mola KI
  
  obliczamy ile to jest gramów 0,1 mol KI
  
  jeżeli
  1 mol KI to jest 166g KI, to
  0,1 mol KI jest x moli KI
  x=0,1*166/1=16,6g KI
  
  mol Pb(NO3)2 = 207 +2*14 +6*16= 207+28+96=331 g Pb(NO3)2
  
  mol PbI2 = 207+127=334 g PbI2
  
  z reakcji wiemy, że z 1 mola Pb(NO3)2 otrzymujemy 1 mol PbI2 czyli z
  
  331g Pb(NO3)2 otrzymujemy 334g PbI2, to z
  7,95 g Pb(NO3)2 otrzymamy x g PbI2
  x= 7,95*334/331= 8,02g PbI2
  
  z reakcji wiemy, że z 2 moli KI otrzymujemy 1 mol PbI2, czyli z
  
  2*166g KI otrzymujemy 334g PbI2 to z
  16,6g KI otrzymamy x g PbI2
  x=16,6*334/2*166= 16,7 g PbI2
  
  ponieważ ilość roztworu Pb(NO3)2 oraz roztw. KI jest ściśle określona widać, że do reakcji zastosowano nadmiar roztw. KI, który niecałkowicie przereaguje, a powstawanie takiej, a nie innej ilości osadu w tym przypadku będzie warunkowane tylko ilością PB(NO3)2 , więc otrzymamy 8,02g PbI2
  
  w tej reakcji powstanie 8,02 g PbI2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie