Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 18.4.2011 (22:57)

  1) Oznaczam:
  p - ciśnienie gazu, jednakowe przed i po przemianie, bo jest ona izobaryczna.
  V - objętość gazu przed
  V + 1/2 * V - objętość "po" ("o połowę" dlatego dodaję 1/2 V).
  T1 - temperatura przed
  T2 - szukana temperatura "po".
  Prawo gazu doskonałego pV = nRT zapisuję:
  p * ( 1 + 1/2) V = n * R * T2 (po przemianie)
  p * V = n * R * T1 (przed przemianą)
  Dzielę stronami pierwsze równanie przez drugie, aby pozbyć się p, V, n, R.
  3/2 = T2 / T1 zatem T2 = (3/2) * T1.
  Aby obliczyć wynik w Celsjuszach muszę: Do T1 dodać 273 aby obliczyć T1 w Kelvinach, pomnożyć przez 3/2 i odjąć 273:
  T2 = (3/2) * ( 30 + 273) - 273 = 181,5 stopni Celsjusza.
  
  2)
  Przed przemianą: p1, V, T
  Po przemianie: p2, 3V, T
  Temperatura T jest taka sama, bo przemiana była izotermiczna (pułapka w zadaniu).
  Piszę 2 równania, jak powyżej:
  p2 * 3 V = n * R * T
  p1 * V = n * R * T
  Dzielę stronami (albo porównuję lewe strony, do wyboru)
  p2 * 3 V = p1 * V więc p2 = p1 / 3. Ciśnienie 3-krotnie zmalało.
  
  Zazwyczaj pisze się "rozprężony" nie "sprężony" gdy objętość rośnie, może to druga pułapka w treści zadania?

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie