Zamknij

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej polityce prywatności.

Treść zadania

chembiom57dm

3 mole wody odparowano izotermicznie w temp. 373K i izobarycznie pod ciśnieniem 101,3kPa. Molowe ciepło parowania wody wynosi 40,66 kJ/mol. Stała gazowa R=8,314J/mol*K. Oblicz zmianę energii wewnętrznej w tym procesie.

Zgłoś nadużycie

Komentarze do zadania

  • Co "izobarycznie" działo się z tą parą powstałą z wody ?
    Nie znamy końcowych parametrów (np. temperatury) pary.

  • "Nie tak" jest to, że jak wodę już odparowano izotermicznie to CO OZNACZA fragment:
    " i izobarycznie pod ciśnieniem 101,3kPa.". Tak "po polskiemu" ???

  • A co jest nie tak?

  • Nie "w tym procesie " taka jest treść

  • Chcę się upewnić:
    Polecenie: Oblicz zmianę energii wewnętrznej W KAŻDYM Z TYCH PROCESÓW.
    O to chodzi ?

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 1 1

    To NIE jest rozwiązanie zadania, piszę jedynie jak rozumowałem.


    OK, zrozumiałem wreszcie to zadanie. Po prostu odparowano wodę w 100 stopniach C pod normalnym ciśnieniem. Ale i tak uważam, że NIE MOŻNA rozwiązać tego zadania, gdyż nie znamy energii wewnętrznej wody (cieczy) przed odparowaniem. Można jedynie obliczyć ilość ciepła Q potrzebnego do odparowania wody.
    To ciepło trzeba dostarczyć z zewnątrz.
    Może autorowi zadania chodziło właśnie o obliczenie tego Q i to wszystko ??

    Q = n Cp

    gdzie
    n = 3 mole - ilość moli wody
    Cp = 40,66 kJ / mol - ciepło parowania wody.

    Q = 3 * 40,66 * 10^3 = 121980 J

    =======================================

    Można obliczyć energię wewnętrzną powstałej pary wodnej traktując ją jako gaz
    składający się z cząsteczek mających SZEŚĆ stopni swobody
    (3 stopnie na ruch w trzech kierunkach i 3 stopnie na obroty wokół trzech różnych osi, zauważ, że NIE jest to gaz doskonały). Wtedy:

    U = (z / 2) n R T

    gdzie:
    z = 6 -ilość stopni swobody
    n = 3 - ilość moli
    R = 8,314 J / (mol*K) - stała gazowa
    T = 373 K - temperatura pary

    U = (6 / 2) * 3 * 8,314 * 373 = 27910,1 J

    Na tym koniec gdyż nie znamy energii wewnętrznej wody PRZED odparowaniem, a NA PENO nie można jej zakładając zerową energię wewnętrzną w temperaturze zera bezwzględnego i używając ciepła właściwego wody gdyż po drodze jest jeszcze zamiana wody w lód, a zresztą te ciepła właściwe nie są podane.
    "Na siłę" można napisać tak: Energia wewnętrzna E wody wynosi:

    E = m cL (T0 - 0) + m ct + m cw (T - T0)

    gdzie:
    m = 3 * 18 = 54 g = 0,054 kg - masa wody
    cL = 2095 J / (kg * K) - ciepło właściwe lodu (można znaleźć w tablicach)
    ct = 334000 J / kg- ciepło topnienia lodu (można znaleźć w tablicach)
    cw = 4186 J / (kg * K) - ciepło właściwe wody (można znaleźć w tablicach)
    T = 373 K - temperatura wrzenia wody
    T0 = 273 K - temperatura zamarzania wody

    E = 0.054 * [ 2095 * (273 - 0) + 334000 + 4186 * (373 - 273) ] = 71524.9 J

    Tak obliczona energia wewnętrzna okazuje się być większa od energii pary U,
    a powinno być odwrotnie więc na pewno ten sposób liczenia nie jest poprawny.

    Sorry, tu się poddaje.

Rozwiązania

Podobne zadania

heavymetal zasada działania (może być kaloryfera,wskaźnika poziomu wody w Przedmiot: Fizyka / Liceum 1 rozwiązanie autor: heavymetal 7.4.2010 (13:55)
ewaturek1990 ile waży jeden litr wody Przedmiot: Fizyka / Liceum 1 rozwiązanie autor: ewaturek1990 9.4.2010 (10:00)
wercias16 Anomalna rozszerzalność wody . Wyjaśnić jej znaczenie w przyrodzie. Przedmiot: Fizyka / Liceum 1 rozwiązanie autor: wercias16 22.4.2010 (17:09)
xolusiaa Do wody o temperaturze 30 stopni Celsjusza wlano 400g wody o temperaturze 353 Przedmiot: Fizyka / Liceum 1 rozwiązanie autor: xolusiaa 25.4.2010 (22:42)
anulka14 Kostka lodu ma krawędź 2 cm. Wrzucono ją do wody. Oblicz stosunek Przedmiot: Fizyka / Liceum 1 rozwiązanie autor: anulka14 26.5.2010 (20:12)

Podobne materiały

Przydatność 100% Szkoły eksperymentalne Mi-temps

Mi – temps Eksperyment mi – temps zrodził się w 1941 roku we Francji, w atmosferze protestu przeciwko przeciążaniu uczniów pracą umysłową, przetrzymywaniu ich przez wiele godzin w ławkach szkolnych, przeciwko całej tradycyjnej szkole, która nie zawsze umiała zadbać o rozwój fizyczny swoich wychowanków. Twórcą owego eksperymentu jest Max Fourestier, lekarz – inspektor...

Przydatność 60% Wody

Czysta woda dla życia człowieka jest dobrem niezbędnym. Brak jej na danym obszarze zagraża zdrowiu, a nawet życiu wielu organizmów; bez niej jakakolwiek działalność gospodarcza szybko staje się niemożliwa . Niestety bardzo często mamy do czynienia z przejawami złej, nieracjonalnej gospodarki wodą, wynikającej przede wszystkim z nadmiernego zanieczyszczenia wód....

Przydatność 65% Wody

Aby funkcjonowal wspólczesny swiat, by mogly pracowac wszystkie maszyny, fabryki i czlowiek mógl wygodnie i spokojnie zyc, potrzeba ogromnych ilosci energii. Wiekszosc tej energii dostarczaja surowce energetyczne: ropa naftowa, gaz ziemny i wegiel. Wykorzystanie paliw kopalnianych do produkcji energii elektrycznej niesie za soba wiele zanieczyszczen i niebezpieczenstw dla czlowieka i jego...

Przydatność 100% Wody

Przydatność 60% Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.

n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3 mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO: NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek,...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji

Pierwszy raz?

Zapoznaj się z krótkim opisem jak sprawnie zdobywać punkty, sprawdź ile kosztuje dodanie zadania, itp. Zapoznaj się z możliwościami serwisu Zaliczaj.

Zaproś swoich znajomych

Zaproś swoich znajomych do serwisu. Im więcej osób zaprosić, tym więcej zdobędziesz punktów. Zarób nawet 100 punktów.