Treść zadania
Autor: paula201190 Dodano: 24.1.2011 (14:50)
Zapisz równania reakcji hydrolizy podanych niżej soli i określ odczyn ich wodnego roztworu.
a)Ba(NO3)2
b)Cu(NO3)2
c)NH4Br
d)KNO2
e)(NH4)2SO4
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 24.1.2011 (17:39)
a)Ba(NO3)2 - reakcja nie zajdzie, gdyż jest to sól mocnej zasady i mocnego kwasu i jest całkowicie zdysocjowana w roztworze
b)Cu(NO3)2
Cu(NO3)2.......>Cu(+2) + 2NO3(-) najpierw w środowisku wodnym zachodzi reakcja dysocjacji,a następnie dopiero reakcja hydrolizy
Cu(NO3)2 + 2H2O.......>↓Cu(OH)2 + 2HNO3
...........................................................odczyn kwaśny (słaby Cu(OH)2 i mocny HNO3)
c)NH4Br
NH4Br........>NH4(+) + Br(-) najpierw w środowisku wodnym zachodzi reakcja dysocjacji,a następnie dopiero reakcja hydrolizy
NH4Br + H2O.......>NH4OH + HBr
..............................................odczyn kwaśny: słaby NH4OH rozkładający się na NH3 + H2O oraz mocny HBr
d)KNO2 reakcja hydrolizy nie zajdzie, gdyż jest to sól mocnej zasady i mocnego kwasu i jest całkowicie zdysocjowana w roztworze
e)(NH4)2SO4
(NH4)2SO4 ........>2NH4(+) + SO4(-2) najpierw w środowisku wodnym zachodzi reakcja dysocjacji,a następnie dopiero reakcja hydrolizy
(NH4)2SO4 + H2O......>2NH4OH + H2SO4
.........................................odczyn kwaśny: słaby NH4OH rozkładający się na NH3 + H2O oraz mocny H2SO4
hydrolizie nie ulegają sole mocnych zasad i mocnych kwasów!Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
|
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH,hydroliza soli
CHEMIA 1.Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów , zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony , które stają się nośnikami prądu elektrycznego. Roztwory wodne substancji chemicznej przewodzą prąd chemiczny nazywany elektrolitycznym. Do elektrolitów zaliczamy kwasy , zasady i...
Przydatność 60% Odczyn pH
pH
Odczyn wody to cecha roztworu elektrolitu określana przez wartość stężenia jonów wodorowych; jeżeli przeważają odszczepione w procesie dysocjacji elektrolitycznej wolne jony wodorowe (H+), mówimy o odczynie kwaśnym, jeżeli wodorotlenowe (OH-) - o odczynie zasadowym, jeśli jony te znajdują się w równowadze - o obojętnym. Woda, której odczyn jest obojętny, zawiera...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
ewka13 24.1.2011 (19:11)
Warunkiem wstępnym hydrolizy jest rozpuszczalność soli w wodzie.
a)
Ba(NO_{3})_{2} - sól mocnej zasady i mocnego kwasu ,nie ulega hydrolizie
b)
Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \to Cu(OH)_{2} \downarrow + 2HNO_{3}
Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2H_{2}O \to Cu(OH)_{2}\downarrow + 2H^{+} +2NO_{3}^{-}
Cu^{2+} + 2H_{2}O \to Cu(OH)_{2} +2H^{+}
Jest to hydroliza kationowa- odczyn roztworu jest kwaśny - powstają kationy wodorowe.
c)
NH_{4}Br + H_{2}O \to NH_{4}OH + HBr
NH_{4}^{+} + Br^{-} + H_{2}O \to NH_{4}OH + H^{+} + Br^{-}
NH_{4}^{+} + H_{2}O \to NH_{4}OH + H^{+}
Odczyn roztworu jest kwaśny - powstaja kationy wodorowe
d)
KNO_{2} + H_{2}O \to KOH + HNO_{2}
K^{+} + NO_{2}^{-} + H_{2}O \to K^{+} + OH^{-} + HNO_{2}
NO_{2}^{-} + H_{2}O \to OH^{-} + HNO_{2}
Jest to hydroliza anionowa- roztwór soli ma odczyn zasadowy,ponieważ w czasie hydrolizy powstają jony OH-.
e)
(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \to 2NH_{4}OH + H_{2}SO_{4}
2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O \to 2NH_{4}OH + 2H^{+} + SO_{4}^{2-}
2NH_{4}^{+} + 2H_{2}O \to 2NH_{4}OH + 2H^{+}
Odczyn kwaśny - powstają jony H+.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie