Treść zadania

Autor: Olka99 Dodano: 10.1.2011 (22:27)

Otrzymywanie soli.

metal + kwas -> sól + wodór
tlenek metalu + kwas -> sól + woda
wodorotlenek + kwas -> sól + woda
bezwodnik kwasowy + tlenek metalu -> sól
bezwodnik kwasowy + wodorotlenek -> sól + woda

tymi sposobami otrzymaj :

azotan V cynku
węglan potasu
siarczan VI żelaza II

Zgłoś nadużycie

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

1 0

rob 10.1.2011 (22:43)

Zn +2HNO3......>Zn(NO3)2 + H2
ZnO + 2HNO3....>Zn(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3.....>Zn(NO3)2 + 2H2O
ZnO + N2O5.....>Zn(NO3)2
Zn(OH)2 + N2O5.....>Zn(NO3)2 + H2O

2K + H2CO3.....>K2CO3 + H2
K2O + H2CO3.....>K2CO3 + H2O
2KOH + H2CO3.....>K2CO3 +2H2O
K2O + CO2.....>K2CO3
2KOH + CO2.....>K2CO3 + H2O

Fe + H2SO4....>FeSO4 + H2
FeO + H2SO4.....>FeSO4 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4.....>FeSO4 + 2H2O
SO3 + FeO.....>FeSO4
SO3 + Fe(OH)2....>FeSO4 + H2O

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Rozwiązania

1 0

myseeelf 10.1.2011 (22:43)

węglan potasu
1.2K+H2CO3->K2CO3+H2
2.K2O+H2CO3->K2CO3+H2O
3.2KOH+H2CO3->K2CO3+2H2O
4.CO2+K2O->K2CO3
5.CO2+2KOH->K2CO3+H2O

ZARAZ BĘDĄ NASTĘPNE

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Podobne zadania

metody otrzymywania soli Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52)
mając do dyspozycji butan i dowolne odczynniki nieograniczne otrzymaj kwas Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: martus91 12.4.2010 (19:24)
zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2 Przedmiot: Chemia / Liceum	3 rozwiązania	autor: partyka134 27.4.2010 (18:18)
Napisz równania hydrolizy następujących soli i określ odczyn ich Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: arx27 16.5.2010 (16:01)
w 200 g wody rozpuszczono 40 g soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego rozt Przedmiot: Chemia / Liceum	3 rozwiązania	autor: justyna275 17.5.2010 (20:56)

Podobne materiały

Przydatność 50% Kwas chlorowodorowy (kwas solny)

Kwas chlorowodorowy (HCl) - kwas solny. Bezbarwna, dymiąca na powietrzu ciecz. Roztwór handlowy zawiera 38% chlorowodoru. Reaguje z większością metali nieszlachetnych wydzielając wodór np: 6HCl 2Al ==> 2AlCl3 3H2 Kwas solny można otrzymać przez: a) spalanie wodoru w chlorze i rozpuszczenie powstałego chlorowodoru: H2 Cl2 ==> 2HCl b) Działanie kwasem siarkowym na...

Przydatność 70% Kwas Cytrynowy

HOC(CH2COOH)2COOH Bezbarwne, przeźroczyste kryształy lub krystaliczny proszek, temp. topnienia 153oC. Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, alkoholu, eterze. Występuje w roślinach (w sporych ilościach w cytrynie - stąd nazwa zwyczajowa), organizmach ludzkich i zwierzęcych (potrzebny organizmowi w cyklu dostarczania energii z węglowodanów). Otrzymywany z soku niedojrzałych cytryn...

Przydatność 65% kwas salicynowy

Salicylany, sole lub estry kwasu salicylowego. Bezbarwne, krystaliczne proszki. Znajdują zastosowanie w farmacji jako leki przeciwgorączkowe i przeciwzapalne (aspiryna i jej pochodne, różnego rodzaju płyny i maści), przeciwbólowe (np. tabletki od bólu głowy, Antineuralgiae, Calcipiryna, Analgan), antyseptyki dróg moczowych oraz w przemyśle spożywczym jako środki konserwujące....

Przydatność 55% Kwas azotowy

Kwas azotowy V (HNO3) - bezbarwna ciecz, o ostrej woni, 1,5 raza gęstsza od wody. W handlu spotykany najczęściej w postaci 68 lub 55% roztworu. Jako stężony jest nietrwały (rozkładająco działa na niego światło i podwyższona temperatura), w miarę rozcieńczania staje się coraz trwalszy. Jest bardzo silnym utleniaczem, niektóre substancje organiczne w zetknięciu ze stężonym...

Przydatność 55% Kwas siarkowy

Kwas siarkowy VI (H2SO4) - kwas siarkowy, witriol. Bezbarwna, gęsta, oleista, bezwonna ciecz. Miesza się z wodą w każdym stosunku, wydzielając przy tym duże ilości ciepła (dla tego właśnie, że kwas siarkowy jest gęstszy od wody i wydziela ciepło mieszając się z nią, należy wlewać kwas do wody, a nie odwrotnie przy rozcieńczaniu). Jest cieczą wybitnie higroskopijną,...

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań