Treść zadania
Autor: ewelinka123148 Dodano: 14.10.2010 (12:53)
WODOROTLENKI.
prosze mi wszystko powiedzieć o wodorotlenkach <ale nie tak naukowo, tylko tak normalnie, zrozumiale> . bo naukowo to jest na wikipedii . a ja chce żeby ktoś mądry mi wytłumaczył jak się otrzymuje wodorotlenki, te wzory sumaryczne, strukturalne i wszystko z nimi związane, tzn te równania prosze mi wszystko pokazać, kilka przykładów dać i pokazać krok po kroku jak to jest zrobione :]
dam naj od razu <3 :*
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
pomocy_nauka 15.10.2010 (10:17)
Wodorotlenki
Wodorotlenki – związki chemiczne zawierające stabilny kation i anion hydroksylowy OH-. Kationem zazwyczaj jest metal („M”), a wzór ogólny wodorotlenków ma wówczas postać M(OH)x (gdzie x to liczba grup wodorotlenkowych). Znane są także wodorotlenki organiczne, będące zazwyczaj czwartorzędowymi związkami amoniowymi, np. (CH3)4N+OH- – wodorotlenek tetrametyloamoniowy.
Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wyróżnia się wodorotlenki zasadowe, obojętne, kwasowe i amfoteryczne.
Przegląd wodorotlenków nieorganicznych
wodorotlenki metali alkalicznych (pierwsza grupa układu okresowego pierwiastków): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Silne oraz bardzo silne zasady, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, aktywne chemicznie, dysocjujące na jednododatni jon (kation) metalu oraz anion OH-
wodorotlenki metali ziem alkalicznych (druga grupa układu okresowego pierwiastków), bez amfoterycznego wodorotlenku berylu: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 i Ba(OH)2; dość mocne zasady, jednak niezbyt dobrze rozpuszczalne w wodzie; dysocjują na dwudodatni kation metalu oraz dwa aniony OH-.
wodorotlenki amfoteryczne: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Sb(OH)3; słabo rozpuszczalne w wodzie związki amfoteryczne; W środowisku kwaśnym dysocjują na kation metalu oraz aniony OH-; w wodnym środowisku zasadowym na ogół na anion MOnn- oraz kationy H3O+.
Charakter kwasowo-zasadowy wodorotlenków jest zależny od charakteru i energii wiązania M-O (metal-tlen). Jeżeli metal ma niską elektroujemność (litowce, berylowce) to wiązanie określa się jako jonowe, wodorotlenek ma charakter zasadowy i w pełni dysocjuje na jony OH-. Jeżeli wiązanie ma charakter kowalencyjny wodorotlenek może mieć właściwości amfoteryczne z przewagą zasadowych (np. Zn(OH)2), a nawet kwasowych (np. Ti(OH)4).
Otrzymywanie wodorotlenków nieorganicznych
metal + woda → wodorotlenek + H2↑
dotyczy szczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco).
tlenek metalu + woda → wodorotlenek
dotyczy tlenków zasadotwórczych, istnieją tlenki metali, które nie reagują z wodą m.in. to amfoteryczne tlenki glinu, żelaza, cynku.
sól + zasada → wodorotlenek + sól↓
reakcja zachodzi tylko jeśli w roztworze znajdzie się taka kombinacja jonów, które utworzą trudno rozpuszczalną sól i wytrącą się jako osad.
wodorek metalu + woda → wodorotlenek + H2↑
nadtlenek metalu + woda → wodorotlenek + H2O2Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
"Sole wokół nas" Przykładowe sole
Prosze o pomoc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:50) |
Prosze bardzo o pomoc !!!!!potrzebuje do pracy kontrolnej
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: malina1 7.4.2010 (14:20) |
Prosze o pomoc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Konto usunięte 12.4.2010 (16:10) |
|
Wodorotlenki
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kaaskoo 22.4.2010 (17:02) |
|
PROSZE POMÓŻCIE MAM TO NA JUTRO
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Agulenka 28.4.2010 (19:10) |
Podobne materiały
Przydatność 75% „I to Egipcjanie słusznie powiedzieli o Hellenach. ”, czyli w czym według Herodota Hellenowie mylą się co do Egipcjan, co od nich przejęli i w czym Egipcjanie są od nich lepsi.
Herodot z Halikarnasu, ojciec historiografii i autor „Dziejów”, opisuje w swoim dziele, idąc tropem wyprawy króla Dariusza, kolejno odwiedzane przez niego kraje. Do tych ziem należy Egipt, którym autor jest zafascynowany, jak sam mówi: „Będę teraz obszernie mówił o Egipcie, ponieważ posiada więcej osobliwości niż każdy inny kraj i w porównaniu ze wszystkimi innymi krajami...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
ewka13 15.10.2010 (01:53)
Wodorotlenki mają w stanie stałym wbudowane w sieć krystaliczną jony wodorotlenkowe OH(-).
Czyli wśród związków nieorganicznych poznajemy je po grupie -OH. Grupa ta jest zawsze jednowartościowa.
Pisząc wzory wodorotlenków musimy znać wartościowość metalu tworzacego wodorotlenek.
Wzór ogólny można zapisać Me(OH)n
Me -metal
n-liczba grup OH,równa wartościowości metalu
Przykłady :
wodorotlenek sodu-NaOH ,wodorotlenek potasu - KOH (metale są I wartościowe)
wodorotlenki magnezu i wapnia -Mg(OH)2,Ca(OH)2 (metale II wartościowe)
wodorotlenek glinu Al(OH)3 bo metal III wartościowy.
Jeżeli metal ma dwie wartościowości :
wodorotlenek żelaza(II) Fe(OH)2 ,wodorotlenek żelaza (III) Fe(OH)3
Wzory strukturalne wodorotlenków są łatwe:
Na-O-H
K-O -H
H-O-Mg-O-H
H-O-Fe-O-H
.....................................H-O-Al-O-H
...............................................\
.................................................O-H
(bez kropek)mozna pisać wszystkie grupy na jedną stronę,ale pamiętać o wartościowości metalu -
tyle wiązań(kresek)ile wartościowości.
Wodorotlenki można otrzymać w reakcji niektórych metali z wodą (metale z I i II grupy)
2Na + 2 H2O --->2NaOH + H2^
w reakcji wydziela się wodór.
Wodorotlenki można też otrzymać w reakcji niektórych tlenków metali z wodą
MgO + H2O --->Mg(OH)2
CaO +H2O --->Ca(OH)2
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie