Treść zadania
Autor: wisnia-17 Dodano: 27.9.2010 (17:14)
clorek magnezu
fosforan 5 sodu
azotan sodu
azotan 5 glinu
chlorek sodu
mam przedstawic ich dysocjacje soli cząsteczkowa i strukturalna oraz ich wzory jakie posiadaja
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Ila gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 20.4.2010 (08:29) |
|
mam napisać na wtorek 1. Właściwości fizyczne sodu i potasu;
2.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Monia92 8.5.2010 (20:09) |
|
Oblicz ile atomu glinu zawarte jest w próbce o masie 108 g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Lonku 18.5.2010 (22:21) |
|
Oblicz ile atomu glinu zawarte jest w próbce o masie 108 g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Lonku 18.5.2010 (22:33) |
wzory sumaryczne strukturalne :
azotan(V) magnezu
chlorek żelaza
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: lolo007 13.6.2010 (19:08) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
Przydatność 65% Zastosowanie i właściwości NaOH wodorotlenek sodu
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze topnienia...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
smirka 27.9.2010 (18:31)
MgCl2------>Mg(+2) + 2Cl(-)
Na3PO4-------->3 Na(+) + PO4(-3)
NaNO3 azotan(V) sodu-------> Na(+) + NO3(-3)
Al(NO3)3 -------> Al(+3) + 3NO3(-)
NaCl--------> Na(+) + Cl(-)
strukturalnie to trudno zapisać
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie