Treść zadania
Autor: de956 Dodano: 23.9.2010 (18:21)
1.Zawartość procentowa tlenu w Al2O3.
2.Stosunek masowy pierwiastków chem. w Al2O3
3.Oblicz,ile gramów miedzi powstaje w reakcji 16 g Tlenku miedzi (II) z węglem,jeśli jeden z produktów w reakcji to tlenek węgla (IV)
4.Oblicz stężenie % roztworu kwasu chlorowodorowego,wiedząc,że roztwór ten zawiera 30g tego kwasu i 170g wody.
5.Napisz wzory kwasu chlorowodorowego.We wzorze sum. zaznacz resztę kwasową.Uzupełnij zdanie wpisując odpowiednie wartościowości.
Reszta kwasowa jest..............,wodór jest............
6.Ułóż równania reakcji chem.,za pomocą których można dokonać następujących przemian:
chlor------1-------->chlorowodór----------2--->kwas chlorowodorowy.
1..........................
2.........................
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
stosunek masowy
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: vanpersi000 5.4.2010 (18:48) |
zawartość procentowa
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: dora2101 12.4.2010 (20:05) |
Ile gramów magnezu uległo spaleniu w 48 g. tlenu,jeśli otrzymano 120 g.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: Klaudiaa0 15.4.2010 (17:51) |
|
Masa procentowa
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: alex_alexandra_1996 19.4.2010 (17:24) |
|
Oblicz zawartość % (%masowy) siarki i tlenu w kwasie siarkowym(IV).a)
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: Ewa952 28.4.2010 (14:18) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Spektrogaf masowy
1. Budowa 2. Zasada działania 3. Zasada wykorzystania 1. Budowa spektrometru masowego Aston Francis William (1877-1945) był fizykiem i chemikiem brytyjskim. Od 1920 r. profesor uniwersytetu w Cambridge, od 1921 r. członek Royal Society. Uczeń J.J. Thomsona, z którym wspólnie wykazał 1913 r. istnienie 2 trwałych izotopów neonu. W roku 1919 zbudował pierwszy spektrograf masowy,...
Przydatność 65% Zastosowanie tlenu
Tlen - pierwiastek chemiczny, niemetal z grupy tlenowców w układzie okresowym. Jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem na Ziemi - zawartość tlenu w jej skorupie wynosi 45%. Stanowi też 20,95% objętości atmosfery ziemskiej. Tlen jest niezbędnym pierwiastkiem w procesie oddychania ludzi zwierząt w procesie fotosyntezy tlen stosuje się w różnych zabiegach np. : w komorach...
Przydatność 65% Występowanie, otrzymywanie, właściwości tlenu
O- tlen; wartościowość II MatO- 16u MO- 16g O2- tlen, O3- ozon- odmiany alotropowe Odmiany alotropowe- różne ilości atomów pierwiastka w cząsteczce lub rozmieszczenie atomów lub cząsteczek w sieci krystalicznej. Występowanie: - 50% masy skorupy ziemskiej - w postaci wodnej lub związków chemicznych - w powietrzu w stanie lotnym TLENKI: H2O CO2 Al2O3- korund Al2O3 *...
Przydatność 75% Roznoszenie tlenu przez krew
W czasie spoczynku komórki organizmu ludzkiego potrzebują 300 dm3 tlenu na dobę albo 250 cm3 na jedną minutę. W czasie wytężonej pracy zapotrzebowanie na tlen może wzrosnąć 10-a nawet 15-krotnie. Gdyby tlen był dostarczany komórkom w postaci rozpuszczonej w osoczu, 180 dm3 krwi powinno by obiec ciało w ciągu 1 minuty, aby wszystkie komórki miały wystarczającą ilość tlenu,...
Przydatność 60% Zastosowanie i znaczenie tlenu
Tlen jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem chemiczny w skorupie ziemskiej (około 50% objętościowych), jest składnikiem skał, rud metali ,piasku i wody. W stanie wolnym występuje w powietrzu (stanowi około 21% objętościowych). Jest pierwiastkiem chemicznym niezbędnym do oddychania,podtrzymywania procesów spalania,wietrzenia skał,butwienia szczątków organizmów. Tlen wraz...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
smirka 23.9.2010 (19:06)
zad 3
2CuO + C---> CO2 + 2Cu
160g----------------------128g
16g------------------------Z
Z=16gx128g/160g
Z=12,8g tyle miedzi powstanie z 16g CuO
zad4
mr=masa wody + masa chlorowodoru
mr=170g+30g
mr=200g
masa chlorowodoru=ms=30g
C%=msx100%/mr
C%=30gx100%/200g
C%=15% i to jest stężenie roztworu
zad5
HCl Cl to reszta kwasowa
reszta kwasowa ma -1, wodór ma +1
zad6
1. Cl2 + H2----->2HCL
2. HCl + H2O------>HCl(aqa) (chlorowodór rozpuszcza się w wodzie i tworzy kwas chlorowodorowy czyli kwas solny)
zad1
masa Al2O3
masa cząsteczkowa 2x27u + 3x16u=102u
102u----100%
48u------Z
Z=48ux100%/102u
Z= 47,06%
zad2
masa glinu/masy tlenu(w Al2O3) = 54u/48u=9/8
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie