Treść zadania

1.17 Reakcja izomeryzacji cyklopropanu, przebiegająca w fazie gazowej, jest reakcją I rzędu. W temp. 25 stopni C stała szybkości tej reakcji wynosi 1,5 *10(do potęgi)-4*s-1. W chwili rozpoczęcia reakcji w zbiorniku reakcyjnym znajdowało się 3,5 mola cyklopropanu. Oblicz:
d) liczbę moli cyklopropanu pozostałą po upływie 5h od rozpoczęcia reakcji.

1.18 Stała szybkości reakcji rozkładu C2H5Cl, przebiegającej w fazie gazowej, wynosi 2,8 *10 (do potęgi)-5*s-1 w temp 400 stopni C. W chwili rozpoczęcia reakcji w zbiorniku reakcyjnym znajdowało się 12,5 mola C2H5Cl. Określ rzędowość reakcji oraz oblicz:
a) ile moli C2H5Cl pozostanie po upływie 3 godzin od rozpoczęcia reakcji,
b) jaka część początkowej ilości C2H5Cl pozostanie po upływie 4h od rozpoczęcia reakcji.

1.19 Przebiegająca w fazie gazowej reakcja rozkładu kwasu octowego CH3COOH--> CH4 + CO2 charakteryzuje się w temperaturze 1450 stopni C stałą szybkości 3,74 s-1. W chwili rozpoczęcia reakcji w zbiorniku reakcyjnym znajdowało się 10g kwasu octowego. Określ rzędowość reakcji rozkładu kwasu octowego oraz oblicz:
a) masę kwasu octowego pozostałą po upływie 80ms od chwili rozpoczęcie reakcji
b) powstałą w tym czasie masę metanu
c) procentowy skład wagowy mieszaniny reakcyjnej po upływie 80ms od chwili rozpoczęcie reakcji.

1.20 Sztuczny nuklid 19(liczba atomowa) 42(liczba masowa) K znajdujący zastosowanie w medycynie, ulega przemianie beta minus z czase połowicznego rozpadu 12,4h. Zapisz równanie tej przemiany oraz oblicz:
a) czas potrzebny do rozpadu 95% początkowej ilości tego nuklidu wprowdzonej do organizmu pacjenta,
b) czas, po jakim zostanie 20% początkowej masy nuklidu.

1.21 Nietrwały nuklid 86(liczba atomowa) 222(liczba masowa) Rn ulega przemianie alfa z okresem połowicznego rozpadu 3,82 doby. Zgromadzono próbkę tego nuklidu o masie 1,5mg. Oblicz:
a) czas potrzebny do rozpadu 1,2mg zgromadzonego nuklidu
b) masę ciężkiego pierwiastka powstałego w tym czasie z nuklidu.

1.22 Reakcja rozkładu jodowodoru 2HI--> H2 + I2 jest opisana równaniem kinetycznym v=k*[KI]2. W temperaturze 400 C stała szybkości reakcji wynosi 2,4* 10(do potęgi)-4 dm3*mol-1*s-1. Oblicz czas potrzebny na to, by stężenie jodowodoru zmalało od wartości 0,06 mol/dm3 do wartości 0,01 moo/dm3.
UWAGA: Reakcję prowadzono w zbiorniku o stałej objętości.

1.23 Reakcja przekształcenia ozonu w tlen, przebiegająca w fazie gazowej, charakteryzuje się w temp. 70C stałą szybkości 5*10 (do potęgi)-3dm3 *mol-1*s-1. W chwili rozpoczęcia reakcji stężenie ozonu wynosiło 0,04 mol/dm3. Określ rzędowość tej reakcji oraz oblicz:
a) czas potrzebny na to, by początkowe stężenie ozonu zmalało o 40%
b) czas, po jakim pzoostanie 15% początkowej ilości ozonu
c) stężenie ozonu po upływie 45 minut od chwili rozpoczęcia reakcji.

1.24 Reakcja przyłączenia wodoru do etanu: C2H4 + H2 --> C2H6 przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem kinetycznym v=k*[C2H4]*[H2]. Stała szybkości tej reakcji w temp. 500 C jest równa 0,014 dm3*mol-1*s-1. W zbiorniku reakcyjnym o objętości 250 dm3 zmieszano 6 moli C2H4 i 6 moli H2. Oblicz czas potrzebny na powstanie w tych warunkach C2H6.