Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  karotkakz 9.6.2010 (20:19)

  w przypadku tworzenia 11,2dm3 chlorowodoru mamy równanie reakcji:
  H2 + Cl2-----2HCl
  stąd widać, że z 1 mola H2 i 1 mola Cl2 otzrymamy 2 mole HCl
  najpierw podpunkt b - obliczenie liczby moli zużytego chloru, układamy proporcję:
  - najpierw liczymy liczbę moli HCl zawartą w 11,2dm3 HCl,
  wiemy, że 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3, stąd:
  11,2dm3 ----- x mol
  22,4 dm3 ----- 1 mol
  stąd mamy 0,5mol HCl
  teraz obliczmy liczbę moli Cl2 korzystając z wcześniej napisanego rónania reakcji:
  1 mol Cl2 ---- 2 mol HCl
  x mol Cl2 ----- 0,5 mol HCl
  i mamy 0,25 mola Cl2
  teraz podpunkt a
  masa molowa Cl2 wynosi 71g/mol
  i korzystając z obliczonej liczby moli w podpunkcie b liczę masę chloru
  1 mol---71g
  0,25mol --- x
  x = 17,75g
  podpunkt c
  korzystając z wcześniej policzonej liczy moli Cl2 i z faktu, że każdy gaz zajmuje objętość 22,4dm3 w warunkach normalnych obliczm obj,etość chloru:
  1 mol --- 22,4dm3
  0,25mol -- x
  x=5,6dm3
  
  dla 10 g radzę spróbować policzyć samemu, tok rozumowania jest analogiczny, jak dla 11,2dm3
  odpwoedzi dla 10 g:
  a)9,73g chloru
  b) 0,14 mol chloru
  c) 3,06dm3 chloru

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie