Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  dupla342 31.5.2010 (16:22)

  Ja tą poprawkę pisałam 2 laata temu ;P
  
  
  
  
  
  
  Kwasy – związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy, co w zależności od definicji może oznaczać zdolność do
  
  * zakwaszania środowiska (definicja Arrheniusa)
  * dostarczania kationów wodorowych (definicja Brønsteda-Lowry’ego)
  * przyjmowania pary elektronowej (definicja Lewisa).
  HCl - kwas solny (wodny roztwór chlorowodoru)
  H2SO4 - kwas siarkowy
  H2SO3 - kwas siarkawy
  HNO3 - kwas azotowy
  HNO2 - kwas azotawy
  H3PO4 - kwas ortofosforowy
  H2CO3 - kwas węglowy
  H2SiO3 - kwas krzemowy
  Kwasy nieorganiczne to grupa związków o wzorze ogólnym: HnR, gdzie H - atom wodoru, R - reszta kwasowa. Jeśli w reszcie R nie występuje atom tlenu, to mówimy o kwasie beztlenowym, a jeśli występuje - o tlenowym.
  Kwas nieorganiczny tlenowy otrzymuje się z reakcji bezwodnika (tlenku kwasowego) z wodą, np. SO3 + H2O → H2SO4
  Kwasy beztlenowe powstają przez rozpuszczenie odpowiedniego wodorku w wodzie, np. chlorowodór (HCl) + woda → kwas solny.
  Kwasy słabe można pozyskać z ich soli działając na nie silniejszym kwasem, np. Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
  
  Wodorotlenki to związki o wzorze ogólnym Me(OH)n, gdzie Me - atom metalu, OH - grupa wodorotlenowa.
  Wodorotlenki litowców i berylowców można otrzymać w reakcji tlenku zasadowego z wodą lub w reakcji metalu z wodą, np.:
  CaO + H2O → Ca(OH)2
  2K + 2H2O → 2KOH + H2
  Pozostałe wodorotlenki otrzymuje się działając na sól odpowiedniego metalu silną zasadą (NaOH, KOH), np.
  CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
  
  POPULARNE WODOROTLENKI:
  
  NaOH - wodorotlenek sodu (soda żrąca)
  KOH - wodorotlenek potasu (potaż żrący)
  Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia (wapno gaszone)
  
  Właściwości fizyczne: Są to przeważnie ciała stałe
  
  Właściwości chemiczne: Wodorotlenki dzielimy na zasadowe i amfoteryczne. Te pierwsze reagują tylko z kwasami i do tej grupy należą wodorotlenki litowców i berylowców, z wyjątkiem Be(OH)2. Bardzo silne zasady (wodorotlenki litowców) nazywamy alkaliami lub ługami. A oto przykłady reakcji:
  KOH + HCl → KCl + H2O
  Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
  Do drugiej grupy zaliczamy pozostałe wodorotlenki, reagujące z kwasami i z zasadami, np.:
  Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
  Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie