Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  Ami 31.5.2010 (15:57)

  Kwasy
  
  Kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe, a ich ogólne wzory możemy przedstawić w sposób:
  
  HnNmOz (HnR) - kwasy tlenowe HnR kwasy beztlenowe
  
  Cząsteczki kwasów zawierają jedno lub kilka ugrupowań H-O-E, a pozostałe atomy tlenu połączone są z tylko z atomem E.
  
  OTRZYMYWANIE KWASÓW:
  
  1) reakcja tlenku kwasowego z wodą:
  
  tlenek kwasowy + woda -- > kwas
  
  SO2+H2O-->H2SO3
  
  SO3 + H2O --> H2SO4
  
  CO2 + H2O-->H2CO3
  
  N2O3 + H2O --> 2 HNO2
  
  N2O5+H2O-->2HNO3
  
  P2O5 + 3H2O-->2H3P04
  
  B2O3 + H2O-->2H3BO3
  
  
  
  2) strącanie osadów trudno rozpuszczalnych kwasów:
  
  H2SO4 + Na2SiO3-->H2SiO3 + Na2SO4
  
  
  WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE:
  
  Kwasy są dostępne najczęściej w postaci wodnych roztworów o różnych stężeniach. Podczas pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność, ponieważ niektóre z nich są żrące i mogą spowodować oparzenia skóry. Do kwasów szczególnie niebezpiecznych należą stężone roztwory: H2SO4, H3PO4, HF, HO, HBr i HI
  
  Moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty kwasowej (w grupach i okresach)
  H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
  
  HIO
  
  
  
  Rośnie też (z nielicznymi wyjątkami) ze wzrostem liczby atomów tlenu:
  
  HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
  
  WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE
  1) reakcja z wodorotlenkami (zobojętniania):
  
  kwas + wodorotlenek --> sól + H2O
  
  H3PO4 + 3 KOH-->K3PO4 + 3 H2O
  
  
  
  2) reakcja z metalami (stojące przed wodorem w szeregu napięciowym):
  
  metal + kwas --> sól + H2O
  
  2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2 metale szlachetne i półszlachetne są roztwarzane i nie wypierają wodoru:
  
  Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
  
  2 Ag + 2 H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
  
  Fe + H2SO4(rozc) --> FeSO4 + H2
  
  2 Fe + 6 H2SO4(stęż) --> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
  
  3 Cu + 8 HNO3(rocz.) --> 3 Cu(NCh)2 + 2 NO + 4 H2O
  
  Cu + 4 HNO3(stęż) --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
  
  Srebro reaguje dopiero ze stężonym kwasem azotowym:
  
  Ag + 2 HNO3 --> AgNOs + NO2 + H2O
  
  
  
  Mieszanina l :3 stężonych kwasów azotowego i solnego to woda królewska
  
  Au + 4 HCl+ HNO3 --> HAuCl4 + NO + 2 H2O
  
  HAuCl4 - kwas czterochlorozłotowy
  
  Przebieg reakcji z metalami zależy od:
  
  - rodzaju metalu
  
  - stężenia kwasu
  
  - temperatury
  
  
  
  3) reakcja z tlenkami zasadowymi:
  
  kwas + tlenek zasadowy --> sól + 2 HCl + CaO -->CaCl2 + H20

  Załączniki

  • nazewnictwo.doc (38 KB)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie