Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 20.4.2020 (13:27)

  Liczba Avogadro NA = 6.022 * 10^23 cząsteczek / mol
  
  Zad. 1.
  Masa molowa fruktozy Mf - 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180 g/mol
  Masa molowa wody Mw = 2 * 1 + 16 = 18 g/mol
  
  Liczymy ilość moli wody (nw) przypadającą na 1 mol fruktozy.
  N = 9.03 * 10^24 - ilość cząsteczek wody
  nw = N / NA = (9.03 * 10^24) / (6.022 * 10^23) = 14.995 mol
  
  Oznaczmy mw - masa wody, mf - masa fruktozy.
  Stężenie wagowe (c) fruktozy to:
  
  c = mf / (mf + mw)
  
  Wstawiamy masy jako iloczyny ilości moli i masy molowej
  nf = 1 - ilość moli fruktozy
  
  c = nf * Mf / (nf * Mf + nw * Mw ; wstawiamy dane:
  c = 1 * 180 / (1 * 180 + 14.995 * 18) = 0.400 = 40.0%
  =============================================
  
  Zad. 2.
  Obliczamy ilość moli (n) kwasu. Liczba cząsteczek kwasu N = 6.02 * 10^22
  
  n = N / NA = (6.02 * 10^22) / (6.02 * 10^23) = 0.1 mol
  
  Ta ilość przypada na 250 cm^3 czyli na 1/4 dm^3 roztworu.
  W 1 dm^3 jest 4 razy więcej moli, czyli 0.4 mola.
  
  Stężenie c = 0.4 / 1 = 0.4 mol / dm^3
  =============================================
  
  Zad. 3.
  Zakładam, że podane stężenia 40% i 18% to stężenia WAGOWE.
  Z danych zadania liczymy masę (m18) końcowego roztworu.
  Masa = objętość * gęstość, czyli: m18 = 200 * 1.2 = 240 g roztworu.
  
  Czysty etanol stanowi 18% tej masy, więc jego masa (me) wynosi:
  me = 0.18 * 240 = 43.2 g czystego etanolu.
  
  Liczymy masę 40% roztworu: m40 = me / 40% = 43.2 / 0.4 = 108 g
  
  Robimy bilans mas wody.
  W roztworze 40% woda miała masę m1 = m40 - me = 108 - 43.2 = 64.8 g
  W roztworze 18% woda miała masę m2 = m18 - me = 240 - 43.2 = 196.8 g
  
  Różnica mas (i jednocześnie ilość cm^3 dolanej wody) to
  m = m2 - m1 = 196.8 - 64.8 = 132 g czyli objętość = 132 cm^3
  =============================================
  
  Zad. 4.
  Zakładam, że podane są stężenia wagowe i wynikiem też ma być stężenie wagowe.
  
  Obliczamy masą czystego chlorku wapnia:
  mc = 190 * 10% + 210 * 20% = 190 * 0.1 + 210 * 0.2 = 61 g
  
  Po zmieszaniu wszystkich składników końcowa masa roztworu to:
  mr = 190 + 210 + 100 = 500 g
  
  Stężenie (c) chlorku:
  
  c = mc / mr = 61 / 500 = 0.122 = 12.2 %
  =============================================
  
  W razie pytań albo jak się pomyliłem pisz proszę na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie