Treść zadania

Zad. 1 Ile gramów sodu (Na) należy użyć w reakcji z kwasem chlorowodorowym(HCl) aby otrzymać 4 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.
Jeśli zapisane są warunki normalne to oznacza ze 1mol gazu zawsze zajmuje taką samą objętość czyli 22,4 dm3
Rozwiązanie
Obliczenia opierają się na równaniu reakcji, więc należy dobrze ja zapisać.
xg 4 dm3
2 Na + 2HCL→ 2NaCl + H2 podkreślamy dane i szukane z zad. i zapisujemy je nad równaniem reakcji
2mol 1mol
Odczytujemy z układu okresowego masę Na
Skoro 1mol Na ma masę 23g, to 2 mole Na ma masę 2*23g= 46g, a 1 mol gazu H2= 22,4 dm3
Układamy proporcję
46g -------------------22, 4dm3
Xg----------------------4 dm3
X= 8,21g
Odp. Masa sodu wynosi 8,21 g.
Zad.2 Reakcja spalania siarki przebiega zgodnie z równaniem
S+O2→SO2
Oblicz ile gramów tlenu potrzeba do całkowitego spalenia 4g siarki?

I znowu dane i szukane podkreślamy i piszemy nad równaniem reakcji
4g xg
S + O2→SO2
1mol 1mol
1mol siarki ma masę 32 g, 1mol tlenu ma masę 16g*2=32g
Układamy proporcję
4g ---------------xg
32g-----------------------32g
Xg=4g
Oblicz ile gramów tlenku siarki(IV) powstanie w wyniku spalenia 4 g siarki
Więc teraz szukaną jest SO2
4g xg
S + O2→ SO2
1mol 1mol
1mol SO2= 32g+2*16g=64g
Układamy proporcję:
4g ---------------xg
32g-----------------------64g
Xg= 8g
Zad.3
Oblicz ile moli węglanu potasu należy użyć w reakcji z kwasem chlorowodorowym aby otrzymać 20 dm3 tlenku węgla (IV) odmierzonego w warunkach normalnych?
Piszemy reakcję
K2CO3 + 2HCL → 2KCl+ H2CO3→jest nietrwały i rozpada się
Xmol 10dm3
K2CO3 + 2HCL → 2KCl+ H2O + CO2
1mol 1 mol
Obliczamy:
1mol CO2 = 22,4dm3
Układamy proporcję
1mol--------------------22,4dm3
X mol----------------------20dm3
X mol =0,89 mola