Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 2

  antekL1 22.2.2020 (08:42)

  Zakładam, że KOH dysocjuje całkowicie i pomijam jony OH- pochodzące od wody.
  Wtedy z pH można obliczyć stężenie KOH w końcowej mieszaninie.
  Oznaczmy to stężenie "c".
  
  pOH = 14 - pH = - log (c) ; stąd:
  c = 10^ [ - (14 - pH) ] = 10^ (pH - 14) = 10^ ( - 0,88) = około 0,1318
  
  Jest to stężenie wagowe, musimy założyć gęstość powstałego roztworu równą 1 g/cm^3.
  Wtedy masa czystego KOH zawarta w 15 dm^3 = 15000 cm^3 wynosi:
  m = objętość * stężenie = 15000 * 0,1318 = 1977,4 [grama]
  
  Ta sama masa m jest w objętości X początkowego roztworu.
  Z drugiej strony masa KOH w tym roztworze to
  m = objętość * gęstość * 45%
  m = X * 1,452 * 0,45 = 0,6534 * X [ gramów ]
  
  Porównujemy identyczne masy m i dostajemy równanie:
  
  0,6534 * X = 1977,4 ; stąd X = 3026,32
  ============================================
  
  W razie pytań pisz proszę na priv.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    antekL1 22.2.2020 (09:08)

    Przepraszam, ale zrobiłem błąd, a już nie mogę edytować tego zadania.
    Z pH wyliczamy stężenie MOLOWE, nie wagowe .
    c = 0,1318 mol/dm^3
    Mnożymy to przez masę molową KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1g/mol
    masa m = 15 * 0,1318 * 56,1 = 110,91 g
    W ostatnim równaniu: 0,6534 * X = 110,91 ; stąd X = około 169.7 cm^3
    
    Przepraszam !!