Zamknij

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej polityce prywatności.

Treść zadania

Sarka00000

w roztworze gazowym złożonym z CO i N2 ciśnienie cząstkowe tlenku węgla wynosi 719,8 hPa, a azotu 479,9 hPa. Obliczyć sklad roztworu w procentach objętościowych i wagowych

Zgłoś nadużycie

Komentarze do zadania

Zaloguj się lub załóź konto aby dodać komentarz.

Rozwiąż to zadanie i zarób nawet 16 punktów. 2 za rozwiązanie zadania, 12 gdy Twoja odpowiedź zostanie uznana jako najlepsza.

Rozwiązania

  • antekL1

    w roztworze gazowym złożonym z CO i N2 ciśnienie cząstkowe tlenku węgla wynosi 719,8 hPa, a azotu 479,9 hPa. Obliczyć sklad roztworu w procentach objętościowych i wagowych

    Spróbuję pokazać Ci sposób rozumowania, gadania jest tu więcej niż obliczeń.
    Oba gazy znajdują się w pewnej objętości V [ nieważne jakiej, skróci się ].
    Niech indeks "1" odnosi się do tlenku węgla, indeks "2" do azotu, czyli ciśnienia:

    p1 = 719,8 hPa
    p2 = 479,9 hPa

    Aby policzyć objętościowy % trzeba oba gazy w myśli rozdzielić i sprowadzić do
    TAKIEGO SAMEGO ciśnienia, oznaczmy je "p0". Obojętnie jakie, byle takie samo,

    Ze wzoru znanego Ci (??) pewnie z fizyki wynika, że dla gazu doskonałego (a tak traktujemy nasze gazy, choć górnicy mieliby inne zdanie) ILOCZYN ciśnienia i objętości jest stały. Więc:

    p1 V = p0 V1 ; gdzie V1 jest objętością pierwszego gazu po ciśnieniem p0
    p2 V = p0 V2 ; gdzie... drugiego

    Dzielimy stronami pierwsze równanie przez drugie.
    Wylatuje V i p0 - mówiłem, że poleci. Dostajemy:

    p1 / p2 = V1 / V2

    Mamy wynik: stosunek objętości = stosunek ciśnień. Ale mamy policzyć procentowy udział objętości, czyli takie wyrażenie:

    V1 / (V1 + V2)

    Zobacz: gdybyśmy rozdzielili oba gazy pod jakimś dowolnym ciśnieniem to jeden z nich zajmie objętość V1,m drugi objętość V2. Suma objętości może być początkowe V, może być inna, bo zrobimy matematyczną 'sztuczkę" dzieląc licznik i

    V1 / (V1 + V2) = 1 / [1 + V2 / V1) ] = 1 / [1 + p2 / p1 ] = wstawiamy dane
    = 1 / [ 1 + 479,9 / 719,8 ] = około 0,6.

    Czyli mamy objętościowo 60% tlenku węgla
    i resztę, czyli 40% azotu.
    ==================================

    Teraz liczymy to wagowo. Najpierw udowodnimy, że stosunek ILOŚCI MOLI ,
    oznaczane n1, n2 są takie same, jak stosunki ciśnień
    Piszemy równania gazu doskonałego dla objętości V, temperatury T

    p1 V = n1 R T ; uwaga --> pytamy teraz o ilość moli w TEJ SAMEJ objętości V
    p2 V = n2 R T

    Dzielimy stronami i mamy: n1 /n2 = p1 / p2. = 719,8 / 479,9 = 1,5

    Z tego trzeba zrobić stosunek mas i użyć "sztuczki" jak wyżej.
    Ilość moli = masa / masa molowa. W tablicach znajdziemy:
    masa molowa CO : M1 = 12 + 16 = 28 g/mol
    masa molowa N2 M2 = 2 * 14 = 28 g/mol ; OOO! Takie same wyszły !

    Teraz: n = m / M. Wstawiamy:

    (m1 / M1) / (m2 / M2) = p1 / p2 = 1,5

    Podstawiłem n przez m / M, nie pomyl proszę tych małych i dużych M, jedno jest masą, drugie masą molową, nie umiem wymyślić innych oznaczeń w tekstowym pliku, chyba, żebym pisał "miau" jako grecką literę "mi", ale to wtedy rozumiałyby głównie koty.

    No to teraz mamy: m1 / m2 = 1,5 ; więc ta sama sztuczka:
    [ tylko dlatego, że M1 = M2 = 28, dlatego wyrzuciłem M ]

    m1 / (m1 + m2) = 1 / [ 1 + m2 / m1 ] = 1 / [ 1 + 1 / 1,5 ] = 0,6

    Czyli wagowo znów 60% to tlenek węgla, 40% to azot.
    ---===============================

    Miałem ogromne możliwości pomyłki, jak coś się nie zgadza - pisz proszę na priv.
    W tych "sztuczkach" z algebrą zwróć proszę uwagę, że tam są ilorazy:
    to_coś_z_indeksem_2 dzielone przez to_coś_z_indeksem_1

Podobne materiały

Przydatność 85% Interesujące fakty o tlenku azotu

Toksyczny dla układu oddechowego człowieka tlenek azotu NO został w roku 1992 uznany przez renomowane czasopismo "Science" za "cząsteczkę roku".Okazało się bowiem ,że ta mała i bardzo aktywna chemicznie molekuła pełni istotną rolę w organizmach żywych.W roku 1998 trzej badacze: R.Furchgott, L.Ignarro i F.Murad otzrmali noagrogę Nobla w dziedzinie fizjologii i medycyny za odkrycie...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji